9．一容器中X元素構成的氣態(tài)單質X₂分子有3種，相對分子質量分別為32、34、36．又知容器中3種分子數之比為15：4：1．由此可以確定的是（　�。�

	A．	若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3，那么X3的分子量有3種
	B．	質量數為16的一種核素在此容器中的原子百分數為80%
	C．	只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數之比總是15：4：1
	D．	此容器中X2的平均分子量是32.6

8．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�

	A．	溴和汞的氣化		B．	二氧化硅和C60的熔化
	C．	氯化氫和氯化鈉的溶解		D．	碘和干冰的升華

7．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
①電解質溶液為稀H₂SO₄時，正極上發(fā)生反應的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②電解質為NaOH溶液時，Al電極上發(fā)生反應的電極反應式分別為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；并畫出該條件下電子的流動方向（用箭頭在電池上方指示電子的流動方向）

6．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�

A．

NaCl

B．

H2S

C．

Na2O

D．

NH4I

5．有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質量為Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成1.5molCO₂和1.8molH₂O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式為C₅H₁₂O；
（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3：1，則甲的結構簡式為（CH₃）₃COCH₃．
（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH₂-、-CH₃等．
 ①丙的名稱2-戊烯．
 ②乙的鍵線式為．
 ③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH₃的結構有3種．
 ④丙生成高聚物的反應方程式為nCH₃CH=CHCH₂CH₃$\stackrel{一定條件下}{→}$．

4．如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO₃發(fā)生反應；C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物．根據如圖回答問題：

（1）C分子中的官能團名稱是羧基；化合物B不能發(fā)生的反應是e（填字母序號）：
a 加成反應  b取代反應  c消去反應   d酯化反應   e水解反應  f 置換反應
（2）反應②的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）反應②實驗中加熱的目的是（從速率和平衡兩個角度分析）加快反應速率；及時將產物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動
（4）A的結構簡式是或．
（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有4個．
I．含有間二取代苯環(huán)結構Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式．

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性共價鍵（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．
（6）④和③形成含有非極性共價鍵的離子化合物的電子式
（7）元素②的氫化物的結構式為；該氫化物常溫下和元素②的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

2．化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1，
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1；
則356g“可燃冰”（分子式為CH₄•9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1780.6 kJ；
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ/mol；
（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．當1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液
態(tài)水時，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 kJ/mol．

1．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA							0
		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He
1	A
2	B					C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

（1）表中G的元素符號是Al；最易獲得電子的元素是氟．（填名稱）
（2）下列有關元素性質的遞變規(guī)律正確的是C
A、氫氧化物的堿性E＜F＜G      
B、獲得電子的能力I＞J＞K
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K    
 D、原子半徑H＜I＜J＜K．

20．下表列出了A-F 6種元素在周期表中的位置

	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				C		D
3	A		B			E	F

請回答下列問題：
（1）B、C的元素符號分別為Al、C；
（2）D、E兩種元素按原子半徑由小到大的順序為O＜S（用元素符號填寫）；
（3）F元素氫化物的化學式為HCl；
（4）A和E兩元素形成的化合物的化學式為Na₂S；
（5）F的單質與水反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金屬性最強的元素是Na．（填元素符號）
（7）A和B的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是NaOH（填化學式）
（8）元素E與元素F相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是AD（可多選）．
A．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定     
B．常溫下E的單質和F的單質狀態(tài)不同
C．一定條件下E和F的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D．F的最高價氧化物的水化物的酸性比E的最高價氧化物的水化物的酸性強．