9．（一）下列敘述正確的是（　�。�
A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣
B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D．使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
（二）工業(yè)生產(chǎn)Na₂S常用方法是無水芒硝（Na₂SO₄）一碳還原法，其流程示意圖如下：

（1）若煅燒階段所得氣體為等物質的量的CO和CO₂．寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是熱水能促進Na₂S水解，而稀堿可抑制Na₂S水解．
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示．
 為使除汞達到最佳效果，應控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na₂S（含少量NaOH），加入到CuSO₄溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH=4，此時溶液中c（S^2-）=4.0×10^-36mol•L^-1．[已知：CuS的Ksp=8.8×10^-36；Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20（保留2位有效數(shù)字）]．
（5）納米Cu₂O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu（NO₃）₂做電解液．電解生成Cu₂O應在電解池的陰極生成，該電極附近溶液的pH將降低（填“升高”“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因2Cu²⁺+2e^-+H₂O=Cu₂O↓+2H⁺．

8．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，易分解．可用純堿與H₂O₂反應制取，反應方程式為：2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂（aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂（s）△H＜0，如圖是制取過碳酸鈉 的示意圖，步驟如下
A、取3g純堿溶于一定量的水中，攪拌至溶解完全后轉入燒瓶
B、向燒瓶中緩緩加入30%H₂O₂
C、溫度控制在15℃～20℃反應1小時
D、加入1g NaCl后靜置，過濾
E、洗滌、干燥、稱重
請回答下列問題：
（1）步驟D的過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）在步驟D中，加入NaCl的原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）
（3）在步驟C反應時，溫度不能過高的原因是溫度過高會導致過碳酸鈉分解，降低其產(chǎn)率
（4）在步驟E的洗滌中，可作為洗滌劑的是d
   a．蒸餾水  b．稀鹽酸  c．MnSO₄溶液  d．乙醇
（5）為了測定產(chǎn)品純度，可用酸性KMnO4溶液進行滴定，發(fā)生的反應為：6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O，準確爭取0.1000g過碳酸鈉樣品于250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水溶解，用2.000×10^-2mol•L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定，終點時的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液顏色由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色，至終點時消耗標準液15.00ml，則產(chǎn)品的純度為78.5%．

7．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質）．某課題小組以此粉末為原料，設計如圖1工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na₂SiO₃（填寫化學式）．
（2）寫出反應①的離子方程式2 CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復2～3次
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce₂（SO₄）₃ （水層）+6HT（有機層）?2CeT₃（有機層）+3H₂SO₄（水層），分液得到CeT₃ （有機層），再加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce³⁺進入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）₄產(chǎn)品純度．

所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce（OH）₄產(chǎn)品的質量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知Fe³⁺沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e²⁺沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn²⁺沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．現(xiàn)用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄雜質）來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：KMnO₄溶液、30%H₂O₂、NaOH溶液、飽和石灰水、稀H₂SO₄溶液、稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
①向含有ZnSO₄雜質的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH＞11，過濾、洗滌；
②將沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入適量30%H₂O₂溶液，充分反應；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH₄） Fe（SO₄）₂•12H₂O．

6．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化過程中可代替H₂O₂加入的試劑是A（填序號）．
A．Na₂O₂  B．HNO₃  C．FeCl₃  D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質離子是CD．
A．Fe³⁺  B．Al³⁺  C．Ca²⁺  D．Mg²⁺
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-轉移4.8mol e^-，該反應離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃溶液．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

5．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置C中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若放置過程中液柱高度差保持不變，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是安全瓶防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液
（2）要從裝置C中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
（3）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，開采用的實驗方法是ae（填序號）
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
（4）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
實驗三 焦亞硫酸鈉純度的測定
（5）新制的焦亞硫酸鈉中常混亞硫酸鈉，為測請純度稱取2.152g樣品取適量水充分反應后制成1L溶液，取100.00mL進行如下操作：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂0=H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液22.00mL，則焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為88.29%
②在上述實驗過程中，若標準I₂溶液中有一部分I₂揮發(fā)，則測得結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

4．碘是合成碘化物的基本原料．空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下．

（1）“氧化”時Cl₂過量會將I₂氧化為HIO₃，寫出該反應的化學方程式5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（2）“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從塔頂（填“塔頂”或“塔底”）進入，熱空氣從塔底（填“塔頂”或“塔底”）進入，原因為熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率．
（3）吸收塔應選擇耐酸材料，原因是反應生成HI和H₂SO₄兩種強酸．
（4）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl₄的方法，該分離方法為萃取；為進一步分離I₂和CCl₄，向其中加入NaOH溶液與I₂反應，生成的I^-、IO₃^-進入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I^-、IO₃^-的物質的量之比為5：1．
（5）H₂O₂也能發(fā)生與Cl₂類似的反應，若先用H₂O₂將鹵水中的I^-氧化為IO₃^-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘．處理含I^-為254mg/L的鹵水1m³，理論上需20%的H₂O₂170g．

3．Co_xFe_3-xO₄磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO₄為原料制備Co_xFe_3-xO₄的主要步驟如下：
FeSO₄$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶種$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe₂O₃ $\stackrel{④}{→}$Fe₃O₄$→_{⑤}^{CoSO_{4}}$Co_xFe_3-xO₄
（1）步驟①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種．生成晶種的化學方程式4FeSO₄+8NaOH+O₂$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na₂SO₄+2H₂O；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO₄溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生長槽中放入鐵皮的目的是消耗硫酸，生成FeSO₄，吹入空氣的作用為氧化FeSO₄生成FeOOH，使晶種生長．
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe₂O₃．實驗室完成該操作需要下列儀器中的cde （填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H₂，加熱至300～400℃，生成Fe₃O₄．通入H₂前要向加熱爐中通入N₂，其作用為排盡裝置中的空氣，防止氫氣與氧氣混合反應爆炸．
（5）步驟⑤加入CoSO₄溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌濾出液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則表明洗滌干凈．
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO₂、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO₄•7H₂O晶體．為除去雜質鐵，必須將+2價的鐵氧化為+3價的鐵，你選擇H₂O₂氧化．
（可選用的試劑：KMnO₄、H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）

2．過渡金屬的單質及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結晶時，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b． NH₃•H₂O       c．CuO      d．CuSO₄
③完成溶液乙到純凈CuCl₂•2H₂O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當?shù)倪�原劑（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N₂H₄（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu²⁺+4Cl^-+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N₂↑+4H⁺．此反應只能微熱的原因是微熱維持反應發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl₂反應，經(jīng)上述流程只制備CuCl₂•2H₂O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl₂•2H₂O的產(chǎn)率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調節(jié)溶液pH時，加入CuO反應生成了CuCl₂，使產(chǎn)品質量增加．

1．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N₂H₄•H₂O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應產(chǎn)物中含有IO₃^-，寫出合成過程的離子方程式3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）還原過程必須保持反應溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應的快速進行，又能避免N₂H₄•H₂O高溫分解．工業(yè)上也可以用Na₂S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N₂H₄•H₂O的氧化產(chǎn)物為N₂和H₂O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO₃^-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO₃^-．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
A．稱取4.000g樣品、溶解，在250m L容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO₃溶液的體積；
d．重復b，c操作2～3次，記錄相關實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO₃溶液應放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O₂氧化．

20．X，Y，Z，W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍；Y單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色固體；Z元素最高化合價與最低化合價絕對值之差等于4；W元素在周期表中位于非金屬性最強的元素下方，請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W-離子的結構示意圖為；
（2）X元素可形成多種氣態(tài)氫化物，其中相對分子質量為26的氣態(tài)氫化物的電子式為；25℃、101kPa時該氣態(tài)氫化物熱值為5×10⁴kJ•kg^-1，則其標準燃燒熱為-1300kJ/mol；
（3）寫出一種適宜實驗室制取W單質的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）室溫時金即可溶于王水（濃鹽酸和濃硝酸混合物）生成HAuCl₄，若反應過程中消耗的氧化劑與還原劑物質的量相等，則該化學方程式為Au+4HCl+HNO₃=HAuCl₄+NO↑+2H₂O．