9．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	HCl穩(wěn)定性比HI好
	B．	CH4的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低
	C．	Mg失電子能力比Ca弱
	D．	NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型完全相同

8．下列關(guān)于物質(zhì)分類中不正確的是（　�。�

	A．	純堿屬于堿		B．	食鹽屬于鹽
	C．	干冰屬于分子晶體		D．	含有離子鍵的物質(zhì)屬于離子化合物

7．對(duì)現(xiàn)代元素周期表的提出做出最重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（　�。�

A．

門捷列夫（俄國）

B．

紐蘭茲（英國）

C．

邁耶爾（德國）

D．

拉瓦錫（法國）

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）X元素在周期表中的位置是第一周期第IA族．
（2）由以上四種元素中的兩種組成的分子中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子化學(xué)式是H₂O₂．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)．A與氯水反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．①B的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

5．海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/（mg L-1）	成分	含量/（mg L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Br-	64
Mg2+	1272

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br^-→Br₂轉(zhuǎn)化的目的是對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）Mg（OH）₂中加鹽酸的反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）寫出無水MgCl₂得到Mg的化學(xué)方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）依據(jù)上述流程，若將10m³海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為179.2L（忽略Cl₂溶解）．

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低負(fù)價(jià)是-2；⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO₄．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞 （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺）．
（4）⑤、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N₂，原因是氮的非金屬性比碳強(qiáng)，因而其單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)．
（5）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（7）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．

3．如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂ 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	t1時(shí)，只有正反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行		B．	t2時(shí)，反應(yīng)停止
	C．	t2-t3，反應(yīng)不再是可逆反應(yīng)		D．	t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

2．X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中相對(duì)位置如圖所示．若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	X與Q形成的化合物中含有共價(jià)鍵
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱
	C．	14X和14Y具有相同的質(zhì)量數(shù)，互為同位素
	D．	Q與O2反應(yīng)生成的化合物中，Q元素顯+6價(jià)

1．鎂和鹽酸反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中可加入（　�。�

A．

NaCl溶液

B．

NaNO3溶液

C．

Na2CO3溶液

D．

CuSO4溶液

20．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
①可以用電解熔融的氯化鋁的方法來制取金屬鋁  
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂  
③用熱分解法冶煉鐵  
④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅．

A．

②③

B．

①③

C．

①②③

D．

①②③④