6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
③元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素．

A．

①②④⑤

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

①⑤

5．按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）用氫氧化鈉除去氧化鎂中的氧化鋁（離子方程式）：Al₂O₃+20H^-+3H₂O=2[Al（OH）]^-．
（2）氫氟酸雕刻玻璃（化學(xué)方程式）：SiO₂+HF=SiF₄↑+2H₂O．
（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過(guò)量（離子方程式）：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

4．在1～18號(hào)元素中，稀有氣體元素除外（請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素Li、Si；
（3）單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是Na；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最強(qiáng)的酸是HClO₄；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素是Cl；
（6）常溫下既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是Al₂O₃．

3．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)作答）
（1）若常溫下A為有色氣體：
①若F是一種金屬單質(zhì)，則F為鐵（填元素名稱(chēng)），請(qǐng)寫(xiě)出一定濃度的B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②若C為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要成分，且其固體常作致冷劑，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D的化學(xué)式為NaHCO₃．
（2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液：
①B的結(jié)構(gòu)式為，D屬于共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
②請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

2．判斷下列說(shuō)法，其中正確的組合是（　�。�
①煤、石油、天燃?xì)馐钱?dāng)今世界最重要的化石能源
②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是可能再生的一次能源
③吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)可能不要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)也可能需要加熱
④等質(zhì)量的糖類(lèi)在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出的能量不可能相等
⑤充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電．

A．

①③⑤

B．

①②③⑤

C．

①③

D．

①③④⑤

1．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．

20．第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18．根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A鉀，B鈣，C鋅，D溴．
（2）D的簡(jiǎn)單離子是．
（3）B與D兩原子間形成化合物的化學(xué)式是CaBr₂．
（4）寫(xiě)出A、B的第一電離能順序：K＜Ca．
（5）寫(xiě)出C基態(tài)原子的外圍電子排布式：．

19．下列屬于極性分子的是（　�。�

A．

NH3

B．

H2

C．

CH4

D．

BF3

18．下列符合泡利不相容原理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系不正確的是（　�。�

A．

3s＞2s

B．

3p＞3s

C．

4s＞3d

D．

3d＞3s