12．下表是元素周期表的一部分，針對a～k十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）：
元素周期表

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）這些元素中非金屬性最強的單質(zhì)是F₂，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄，最高價氧化物對應水化物堿性最強是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強（填“強”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)為N₂，其結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（4）寫出i的氧化物與強堿反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

11．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A₂O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質(zhì)量是24，原子序數(shù)是12；
（2）A和C 的元素符號分別為Na、Al；
（3）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生H₂最多的是鋁單質(zhì)（填該單質(zhì)名稱），該單質(zhì)產(chǎn)生H₂的體積在標準狀況下是33.6L．

10．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出AB₂ 的電子式為；用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程．

9．下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、還原性）；
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜H₂O（寫氫化物的化學式）；
（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學反應方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，這一反應是放熱（填吸熱、放熱）反應；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程．

8．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應的是（　�。�

	A．	元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
	B．	元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
	C．	元素Y：它的焰色反應顏色呈黃色
	D．	元素Z：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

7．電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體是（　�。�

A．

NO和NO2

B．

CO和CO2

C．

CO2和SO2

D．

CH4和NH3

6．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�

	A．	原子的次外層電子數(shù)都是2
	B．	稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
	C．	原子的最外層電子數(shù)不超過8個
	D．	所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

5．有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
限選試劑：蒸餾水、2mol•L^-1鹽酸溶液、2mol•L^-1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO₃粉末、金屬Na、
無水乙醇

實驗步驟	實驗結(jié)論
（1）A的質(zhì)譜圖如下：	（1）證明A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g．	（2）證明A的分子式為： C3H6O3．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應，生成2.24 L CO2（標準狀況）． 往另一份A中加入足量金屬鈉充分反應，生成2.24 L H2（標準狀況）．	（3）證明A的分子中含有羧基和羥基官能團．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：	（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為： ．

4．以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

（1）苯甲醛的分子式是C₇H₆O，1mol苯甲醛最多可以和4 mol H₂加成．
（2）反應①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物 I互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為，和．
（3）下列關(guān)于化合物Ⅲ的說法正確的是B
A．遇FeCl₃溶液可能顯紫色               
B．可發(fā)生取代反應和加成反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應            
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
（4）化合物Ⅲ與CH₃COOH發(fā)生反應的化學方程式為（要求寫出反應條件），
該反應類型是取代反應．
（5）用丙酮（）代替化合物 I發(fā)生反應②可以得到化合物Ⅵ，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．

3．下列分子式表示的物質(zhì)，有兩種同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

C3H8

B．

C3H7Cl

C．

CH2Cl2

D．

C2H6O