15．下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

苯和甲苯

B．

溴和溴苯

C．

水和己烷

D．

水和乙醛

14．疊氮酸鈉（NaN₃）是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)．NaN₃受撞擊會(huì)生成一種化合物Na₃N，下列關(guān)于這兩種化合物的說法不正確的是（　�。�

	A．	兩者均屬于離子化合物
	B．	兩種化合物中所含有化學(xué)鍵類型相同
	C．	Na3N與鹽酸反應(yīng)可得到2種鹽
	D．	Na3N中N3-半徑比Na+半徑大

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)為n和n+1的兩種氣態(tài)烯烴的混合物1L，其質(zhì)量為2g，則n值為（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

12．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)家蠶的信息素為：CH₃（CH₂）₂CH=CH-CH=CH（CH₂）₈CH₃，白蟻信息素有： （甲） 和 （乙）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	家蠶信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有兩種
	B．	以上三種信息素均能使溴水溶液褪色
	C．	白蟻信息素甲與乙互為同系物
	D．	家蠶信息素的加聚產(chǎn)物能使酸性KMnO4溶液褪色

11．某烷烴分子中含有手性碳原子，該烷烴分子中的碳原子數(shù)至少為（　�。�

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：		B．	氯化氫的電子式為：
	C．	甲烷的比例模型：		D．	質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl

9．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO₂的排放量．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-586.7kJ•mol^-1

（1）若用4.48LCH₄還原NO生成N₂，則放出的熱量為119.88kJ．（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO₄溶液能將NO₃^-還原為NO，NO能與多余的FeSO₄
溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NO₃^-的特征反應(yīng)．寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
電解的原理如圖1所示，則：
（3）電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少180g．
Ⅲ．利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）．不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO₂的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨時(shí)間（t）變化曲線如圖2所示．請(qǐng)回答：
（4）T₁時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（5）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：K_b＜K_d
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄ 為催化劑，可以將CO₂和CH₄通過反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）△H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（6）①250-300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮，其原因是250℃時(shí)，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費(fèi)較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

8．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍．

7．“有錢就是這么任性”是2014年流行起來的網(wǎng)絡(luò)用語．用來調(diào)侃有錢人令網(wǎng)友大跌眼鏡的做事風(fēng)格．甲、乙兩種有機(jī)物分子的鍵線式如圖，很像“任性”的漢語拼音縮寫．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲物質(zhì)可以發(fā)生的反應(yīng)類型是AB（填序號(hào)）
A．取代反應(yīng)  B．消去反應(yīng)C．催化氧化反應(yīng)      D．加成反應(yīng)
（2）取a mol甲物質(zhì)和b mol乙物質(zhì)相混合，點(diǎn)燃使其充分燃燒，燃燒產(chǎn)物中CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比n（CO₂）：n（H₂O）=1：1
（3）甲的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種
（4）丙是乙的同系物，寫出符合下列條件的丙物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）COOH
①含有手性碳原子且相對(duì)分子質(zhì)量最小②含有正丙基
（5）�。–₇H₈O）是芳香族化合物，丁催化加氫后的產(chǎn)物不是甲的同系物，下列關(guān)于丁性質(zhì)的說法中，正確的是E（填序號(hào)）
A．能與Na反應(yīng)B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)D．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)E．能與O₂反應(yīng)F．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

6．鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：將稀HNO₃改為H₂O₂（或O₂、O₃等）；濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產(chǎn)物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為Fe₂O₃；溶液的pH對(duì)[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n 中x的值有較大影響（如圖2所示），試分析pH過�。╬H＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過小，會(huì)抑制Fe³⁺的水解．
（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽．
②為充分利用原料，試劑X應(yīng)為KOH．
②請(qǐng)結(jié)合如圖3所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向?yàn)V液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用酒精洗滌晶體，干燥，得到明礬晶體．