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科目: 來源: 題型:解答題

5.聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑,利用硫鐵礦燒渣9主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源、粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為鋁源,制備PFAS的工藝流程如下:

(1)水是生命之源,水質優(yōu)劣直接影響人體健康,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是硫酸鋁、硫酸鐵(填兩種物質的名稱),其凈化作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的,水的凈化與鐵化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子;
(2)“堿溶”時,發(fā)生反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,“濾渣Ⅰ”成分是Fe2O3、FeO;
(3)“酸溶Ⅱ”時,寫出產生Fe2+的反應的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O,Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
(4)“氧化”時應控制在比較低的溫度下進行,原因是溫度過高,H2O2會分解;
(5)“氧化”時若用ClO2代替,發(fā)生反應的離子方程式是5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

4.氧化鈷通常是灰色粉末,有時是棕色晶體,主要用作制取金屬鈷的原料,制取的金屬鈷用于生產鎢鈷硬質合金、鈷磁合金,經過繼續(xù)氧化成四氧化三鈷用作鈷鋰電池的正極材料.
從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

(2)用含鋁溶液制取Al(OH)3且成本最低,最好用下列那種物質C(填序號)
A.鹽酸  B.氫氧化鈉  C.二氧化碳  D.氨水
(3)鈷渣中的鈷以Co2O3•CoO形式存在,在過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷,則浸出鈷的化學方程式為(產物中只有一種酸根)4Co2O3•CoO+S2O3 2-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O,在實驗室模擬工業(yè)生產時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際生產工業(yè)中不用鹽酸,不用鹽酸浸出鈷的主要原因是Co2O3•CoO可氧化鹽酸產生Cl2,污染環(huán)境;
(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分有兩種,一種是氫氧化鋁,另一種成分是Li2CO3(寫化學式);
(5)過程III和IV都用到了碳酸鈉溶液,請寫出過程III和過程IV中碳酸鈉溶液參加反應的兩種方程式,
①過程III的兩種方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,2Li++CO32-=Li2CO3↓;
②過程IV的兩種方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O,CO32-+Co2+=CoCO3↓.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體,再由ClO2 制得NaClO2,實驗裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)實驗容器a稱為分液漏斗,B中H2O2發(fā)生氧化反應(填“氧化”、“還原”)
(2)實驗裝置C的作用是防倒吸.
(3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時應注意控制硫酸滴入速度.
(4)NaOH吸收ClO2尾氣,生成物質的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為ClO2-,則另一種為ClO3-,.
(5)B中反應的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2
(6)證明NaClO2具有氧化性的方法是:將B中溶液加熱除去H2O2,加入②(填序號,下同)酸化,再加入⑤⑥檢驗.
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
(7)預計NaClO3轉化為NaClO2的轉化率為80%,若要制得28.9 g NaClO2•3H2O(式量:144.5),至少需26.6g NaClO3(式量:106.5).

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列解釋事實的方程式不準確的是( 。
A.鋁熱法煉鐵:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
B.工業(yè)上用NH3制備NO:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
C.向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末:CO32-+2H+═H2O+CO2
D.過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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1.某校課外活動小組同學設計實驗,探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分.

【實驗探究】
(1)木炭與濃硫酸反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中濃H2S04所起的作用是氧化劑.若有0.2mol碳的完全反應,則消耗H2S04的質量是39.2g,標況下產生SO2的體積為8.96L.
(2)A裝置中品紅溶液顏色褪色,證明含有SO2(或二氧化硫)氣體.
(3)實驗過程中,裝置C將觀察到的現象是石灰水變渾濁.
【實驗討論】
(4)有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義.你認為應該在B、C裝置之間連接a,以確認SO2是否除盡.

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11.已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應物全部耗盡,放出X kJ的熱量,已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則C與O2反應生成CO的熱化學方程式為-(5X-0.5Y)kJ/mol.

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10.對常溫下pH=3和pH=5的兩種CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是( 。
A.兩溶液中都存在:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.兩溶液中由水電離出的c(H+)分別是1.0×10-11mol/L和1.0×10-9mol/L
C.兩溶液中分別加入蒸餾水稀釋100倍時,溶液的c(H+)之比大于100:1
D.等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液完全發(fā)生中和反應時,所需的NaOH溶液體積比為1:100

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9.已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12.如圖該溫度下是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol•L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實線).根據圖象所得下列結論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( 。
A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol•L-1
B.圖中x點的坐標為(100,6)
C.若升高溫度,圖象會發(fā)生變化
D.把0.1mol•L-1的NaCl換成0.1mol•L-1 NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼部分

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,向20mL 0.1mol•L-1醋酸溶液中不斷滴加0.05mol•L-1 Ba(OH)2(aq),在這個過程中,溶液的pH變化如圖所示(橫坐標為Ba(OH)2的體積),下列溶液中關于粒子濃度的敘述不正確的是(  )
A.a點:c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
B.a至d點過程中:c(Ba2+)一定大于c(OH-
C.c點:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-
D.d點:c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+

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7.下列表示丙基的是( 。
A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2-C.-CH2CH2-D.CH3-

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同步練習冊答案