5．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑，利用硫鐵礦燒渣9主要成分為Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）為鐵源、粉煤灰（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）水是生命之源，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是硫酸鋁、硫酸鐵（填兩種物質的名稱），其凈化作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的，水的凈化與鐵化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；
（2）“堿溶”時，發(fā)生反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，“濾渣Ⅰ”成分是Fe₂O₃、FeO；
（3）“酸溶Ⅱ”時，寫出產生Fe²⁺的反應的離子方程式為FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（4）“氧化”時應控制在比較低的溫度下進行，原因是溫度過高，H₂O₂會分解；
（5）“氧化”時若用ClO₂代替，發(fā)生反應的離子方程式是5Fe²⁺+ClO₂+4H⁺═5Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．

4．氧化鈷通常是灰色粉末，有時是棕色晶體，主要用作制取金屬鈷的原料，制取的金屬鈷用于生產鎢鈷硬質合金、鈷磁合金，經過繼續(xù)氧化成四氧化三鈷用作鈷鋰電池的正極材料．
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

（2）用含鋁溶液制取Al（OH）₃且成本最低，最好用下列那種物質C（填序號）
A．鹽酸  B．氫氧化鈉  C．二氧化碳  D．氨水
（3）鈷渣中的鈷以Co₂O₃•CoO形式存在，在過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷，則浸出鈷的化學方程式為（產物中只有一種酸根）4Co₂O₃•CoO+S₂O₃ ^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O，在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際生產工業(yè)中不用鹽酸，不用鹽酸浸出鈷的主要原因是Co₂O₃•CoO可氧化鹽酸產生Cl₂，污染環(huán)境；
（4）過程III得到鋰鋁渣的主要成分有兩種，一種是氫氧化鋁，另一種成分是Li₂CO₃（寫化學式）；
（5）過程III和IV都用到了碳酸鈉溶液，請寫出過程III和過程IV中碳酸鈉溶液參加反應的兩種方程式，
①過程III的兩種方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓；
②過程IV的兩種方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₃^2-+Co²⁺=CoCO₃↓．

3．實驗室可用NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂ 制得NaClO₂，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗容器a稱為分液漏斗，B中H₂O₂發(fā)生氧化反應（填“氧化”、“還原”）
（2）實驗裝置C的作用是防倒吸．
（3）為使ClO₂氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為ClO₃^-，．
（5）B中反應的離子方程式為2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（6）證明NaClO₂具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H₂O₂，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液
（7）預計NaClO₃轉化為NaClO₂的轉化率為80%，若要制得28.9 g NaClO₂•3H₂O（式量：144.5），至少需26.6g NaClO₃（式量：106.5）．

2．下列解釋事實的方程式不準確的是（　�。�

	A．	鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
	B．	工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
	C．	向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

1．某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．

【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂S0₄所起的作用是氧化劑．若有0.2mol碳的完全反應，則消耗H₂S0₄的質量是39.2g，標況下產生SO₂的體積為8.96L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明含有SO₂（或二氧化硫）氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學對B裝置能否除盡SO₂氣體有疑義．你認為應該在B、C裝置之間連接a，以確認SO₂是否除盡．

11．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物全部耗盡，放出X kJ的熱量，已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則C與O₂反應生成CO的熱化學方程式為-（5X-0.5Y）kJ/mol．

10．對常溫下pH=3和pH=5的兩種CH₃COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	兩溶液中都存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	B．	兩溶液中由水電離出的c（H+）分別是1.0×10-11mol/L和1.0×10-9mol/L
	C．	兩溶液中分別加入蒸餾水稀釋100倍時，溶液的c（H+）之比大于100：1
	D．	等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液完全發(fā)生中和反應時，所需的NaOH溶液體積比為1：100

9．已知：pAg=-lg{c（Ag⁺）}，K_sp（AgCl）=1×10^-12．如圖該溫度下是向10mL AgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol•L^-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據圖象所得下列結論不正確的是[提示：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）]（　�。�

	A．	原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol•L-1
	B．	圖中x點的坐標為（100，6）
	C．	若升高溫度，圖象會發(fā)生變化
	D．	把0.1mol•L-1的NaCl換成0.1mol•L-1 NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

8．常溫下，向20mL 0.1mol•L^-1醋酸溶液中不斷滴加0.05mol•L^-1 Ba（OH）₂（aq），在這個過程中，溶液的pH變化如圖所示（橫坐標為Ba（OH）₂的體積），下列溶液中關于粒子濃度的敘述不正確的是（　　）

	A．	a點：c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	a至d點過程中：c（Ba2+）一定大于c（OH-）
	C．	c點：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
	D．	d點：c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）

7．下列表示丙基的是（　�。�

A．

CH3CH2CH3

B．

CH3CH2CH2-

C．

-CH2CH2-

D．

CH3-