16．某學(xué)生用如圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
②向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl₄，并將右邊的長(zhǎng)導(dǎo)管口浸入CCl₄液面下．
③將裝置A中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）小試管外的液體是（填名稱）水，其作用是吸收HBr氣體，裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl₄的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；
（2）反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加（填名稱）硝酸銀溶液，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，其作用是檢驗(yàn)溴離子，裝置B還可起到的作用是防倒吸．

15．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，完成下列問(wèn)題．

（1）反應(yīng)過(guò)程中，鋅棒質(zhì)量減少；
（2）正極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)一電極質(zhì)量增加2g，另一電極減輕的質(zhì)量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2g．

14．在一密閉容器中放入1mol X，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X（g）?3Y（g），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	t1時(shí)，只有正反應(yīng)在進(jìn)行
	B．	t2～t3時(shí)間段，反應(yīng)停止
	C．	t2時(shí)，容器內(nèi)有1.5mol Y
	D．	t2～t3時(shí)間段，X，Y的物質(zhì)的量均沒(méi)有發(fā)生變化

13．若在一定條件下得到的尿素為固體，2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂） ₂ （s）+H₂O（g），開(kāi)始在一密閉容器中充入0.1molNH₃、0.65molH₂O（g），保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與起始相比變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�

	A．	圖1所示，反應(yīng)X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大
	B．	圖2表示CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
	C．	圖3表示反應(yīng)CO+2H2═CH3OH，其中溫度T1＞T2，在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，平衡正向移動(dòng)，氫氣濃度增大
	D．	圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，II表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性c＞b＞a

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
	B．	0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子
	C．	pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

10．草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下：
[查閱資料]KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應(yīng)歷程為：

[提出假設(shè)]
假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢．
[設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)]
（1）稱取6.3g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O），配制500mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．
①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和500mL容量瓶．
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是AD（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	燒杯中所加試劑及用量（mL）				控制   條件	溶液褪色時(shí)間（S）
	0.10mol/LH2C2O4 溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度65°	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL0.10mol/LK2SO4	18

x=25時(shí)，假設(shè)2成立．
（3）由于KMnO₄能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO₄溶液，其濃度需標(biāo)定．取10.00mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO₄溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．上述實(shí)驗(yàn)中KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/L．

9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
	B．	能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，焓變和熵變一定符合：△H＜0、△S＞0
	C．	將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿
	D．	用FeCl3飽和溶液制Fe（OH）3膠體的過(guò)程屬于吸熱過(guò)程

8．PX是一種重要的化工原料．PX屬于烴類(lèi)，以其為原料合成高分子樹(shù)脂E和P的路線如下
回答下列問(wèn)題：
（1）B中官能團(tuán)名稱是醛基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）M→N的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（4）PX→G的化學(xué)方程式是+2Br₂$\stackrel{光照}{→}$+2HBr．?
（5）D可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式是n$→_{△}^{濃硫酸}$+（n-1）H₂O．
（6）M的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一氯代物只有一種的有7種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

7．原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子 W^2-，X⁺，Y³⁺，Z^2-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質(zhì)
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2Z
	C．	離子半徑由大到�。篧2-＞X+＞Y3+＞Z2-?
	D．	W、X 形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1：2