6．下列各對(duì)物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�

	A．	CH3-CH═CH2與		B．	與
	C．	CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3		D．	CH3CH2Cl與CH3CHCl-CH2Cl

5．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操作及現(xiàn)象
ⅰ	取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②ⅰ中產(chǎn)生H₂的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
③生成O₂的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．
（3）該小組同學(xué)對(duì)ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操作、現(xiàn)象
ⅲ	將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2， 無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)
①實(shí)驗(yàn)ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO₄．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ分析，實(shí)驗(yàn)ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN^-離子被H₂O₂氧化，溶液紅色褪去．
③查閱資料得知：Cl^-對(duì)溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗(yàn)證該說法應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象是分別取2mL0.1mol/LFeCl₃溶液和2mL 0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色；再分別加入等濃度等體積的H₂O₂溶液，F(xiàn)eCl₃溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變，向這兩份溶液中均加入等濃度等體積的H₂O₂溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪色）．

4．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH．
（3）工業(yè)上用H₂和Cl₂反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因．氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動(dòng)，一直鐵離子水解．
（4）新制飽和氯水中存在：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO₃固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃ mol．

3．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列說法正確的是（　　）

	A．	0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
	B．	4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
	C．	若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6 mol

2．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	溶液中OH-向電極a移動(dòng)
	C．	反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
	D．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

1．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2═Na2O2
	B．	向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$
	C．	鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
	D．	二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾和煤的液化均是物理變化
	B．	海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
	C．	天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
	D．	用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

19．聚合氯化鋁（化學(xué)式為[Al₂（OH）_nCl_6-n•XH₂O]_m）晶體是一種高效無機(jī)水處理劑，如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，主要含Al₂O₃、Al，含有SiO₂等雜質(zhì)．

（1）試劑X（寫名稱）是氧化鋁或氫氧化鋁，操作2包含過濾、洗滌和干燥．
（2）生產(chǎn)過程中操作1的操作步驟沿玻璃棒慢慢向過濾器中注入溶液，待溶液濾出后，重復(fù)操作2到3次，至濾液澄清為止．
（3）當(dāng)n=1時(shí)，制備Al₂（OH）_nCl_6-n•XH₂O的離子方程式：2nAl³⁺+（6-n）Cl^-+（x+n）H₂O?Al₂（OH）_nCl_6-n•XH₂O+nH⁺．生產(chǎn)中要嚴(yán)格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且n值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會(huì)降低．而pH過大，產(chǎn)量也會(huì)降低，其原因是AlCl₃完全水解為Al（OH）₃，pH更大時(shí)還可將其溶解為[Al（OH）₄]^-．
（4）工業(yè)上采用電解裝置制取活潑金屬鋁，若陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO₂氣體，若生產(chǎn)中每生成8.1gAl，陽極損失石墨3.0g，則理論上產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是0.05mol．

18．已知X、Y、Z、W分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X是一種含有18電子的微粒，Z是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若X、W分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出X與Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（2）若Y、W屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出Z 的化學(xué)式H₂O；
（3）若X、Y均是含有2個(gè)原子核的微粒，且Y中含有10個(gè)電子，W中含有18個(gè)電子，則X、Y 之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）若W是一種含有22電子的分子，X是由兩種元素組成的有機(jī)物，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₃．

17．選擇序號(hào)填空：
（1）下列幾組物質(zhì)或粒子中，屬于同素異形體的是④，互為同位素的是②，屬于同系物的是⑥，互為同分異構(gòu)體的是⑤⑨，屬于同一種物質(zhì)的是⑦⑧．
①¹⁴N和¹⁴C   
②¹⁶O和¹⁸O    
③¹H₂和²H₂    
④足球烯（C₆₀）和金剛石
⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ 和CH（CH₃）₃     
⑥CH₃CH₂CH₃和CH₃（CH₂）₂CH₃
⑦和
⑧ 和
⑨和
（2）下列物質(zhì)中，只由離子鍵構(gòu)成的是⑥，由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是⑤．
①Cl₂   ②Na₂O₂   ③NaOH   ④HCl   ⑤C₂H₆   ⑥MgF₂．