9．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，在一只小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂•8H₂O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH₄Cl晶體，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（2）檢驗(yàn)有NH₃生成的方法是在燒杯上方放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明有氨氣生成（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在燒杯上方，看到白煙，證明有氨氣生成）．
（3）反應(yīng)中產(chǎn)生的NH₃會(huì)污染環(huán)境，對(duì)人體有害．為減少其揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)在燒杯上方蓋了一個(gè)多孔塑料板，反應(yīng)后移走多孔塑料板，發(fā)現(xiàn)混合物成糊狀，證明有水生成．為了更好的解決NH₃的污染問(wèn)題，可以做一個(gè)簡(jiǎn)單的改進(jìn)，你的改進(jìn)方法是用浸有稀硫酸的棉花覆蓋在多孔塑料片上來(lái)吸收產(chǎn)生的NH₃（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行等合理答案也行）．

8．下列變化過(guò)程和對(duì)應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	植物光合作用：光能→生物質(zhì)能		B．	太陽(yáng)能熱水器：太陽(yáng)能→電能
	C．	石灰石高溫分解：熱能→化學(xué)能		D．	鉛蓄電池：化學(xué)能→電能

7．過(guò)氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Na₂O₂、K₂O₂以及BaO₂都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得．則上述最適合的過(guò)氧化物是BaO₂．
（3）如圖是硼氫化鈉（NaBH₄）一過(guò)氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-．

（4）Na₂CO₃•xH₂O₂可消毒、漂白．現(xiàn)稱(chēng)取100g的Na₂CO₃•xH₂O₂晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為Na₂CO₃•1.5H₂O₂．

6．I．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；該操作將I₂還原為I^-的目的是使CCl₄中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱(chēng)為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
Ⅱ．用化學(xué)方法測(cè)定微量碘化物時(shí)，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測(cè)定．下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①向含微量I^-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I^-完全氧化成IO₃^-，煮沸去掉過(guò)量的Br₂；
②向由①制得的水溶液中加入過(guò)量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振蕩，把生成的I₂從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl₄ 中，用分液漏斗分液去掉水層；
④向③得到的CCl₄層加入肼（即聯(lián)氨H₂N-NH₂）的水溶液，振蕩，使I₂完全以I^-形式從CCl₄層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCl₄層．
經(jīng)過(guò)以上四步得到的水溶液里，含有通過(guò)反應(yīng)而“放大”了的碘，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟②的離子方程式，并標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過(guò)一次“化學(xué)放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里I^-的量的6倍．經(jīng)過(guò)n次“化學(xué)放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的6ⁿ倍．

5．原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生活中，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）甲烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
（2）可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaC1溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．
①以NaC1溶液為電解液時(shí)，電池總反應(yīng)式為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃或4Al+3O₂═2Al₂O₃；工作過(guò)程中電解液中的Na⁺向正極正極或負(fù)極）移動(dòng)；
②以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O；電池在工作過(guò)程中電解液的濃度減�。�（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．
（4）請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的強(qiáng)弱．請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．

4．某汽車(chē)尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極a
	B．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
	C．	當(dāng)傳感器中通過(guò)2×10-3 mol電子時(shí)，通過(guò)的尾氣中含有2.24 mL CO
	D．	傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式：△H=△H₁+△H₂，符合上述要求的X、Y可能是（　�。�
①S、SO₂�、贏lCl₃、Al（OH）₃�、跦₂S、S  ④Fe、FeCl₂．

A．

①②③

B．

②③

C．

②④

D．

①③④

2．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線(xiàn)如下：

已知以下信息：①

②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對(duì)分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列問(wèn)題：
（1）由C生成D的化學(xué)方程式為．
（2）由F生成G的化學(xué)方程式為：．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C的同分異構(gòu)體中含有三取代苯結(jié)構(gòu)和與兩個(gè)A中完全一樣的官能團(tuán)又可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（任寫(xiě)一種即可）．
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應(yīng)條件1所用的試劑為（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)條件3所用的試劑為濃HI．

1．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應(yīng)．寫(xiě)出白磷與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑；
（4）H₃PO₂也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因：陽(yáng)極室的H⁺穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H₂PO₂^-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃PO₂．
③早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室．其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO₄^3-雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H₂PO₂^-或H₃PO₂被氧化．

20．（1）具有支鏈的某化合物的分子式為C₄H₆O₂，其可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)羧基，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%．該化合物在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化，且產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該化合物的名稱(chēng)是異丙醇或2-丙醇．
（3）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O各0.6mol，該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃C-CH=CH₂．