9．丁基羥基茴香醚（簡稱BHA ）為食品抗氧劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1
（1）BHA的分子式為C₁₁H₁₆O₂，作抗氧劑的原因可能是含有酚羥基（填官能團名稱）．
（2）BHA可發(fā)生的反應為取代反應、氧化反應、加成反應 （填反應類型）
（3）A為BHA的同分異構(gòu)體，存在圖2轉(zhuǎn)化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

已知：I、A、B、C、D、E都是苯的對位二元取代物，A、B、E遇FeCl₃溶液呈紫色
Ⅱ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$+R₃COOH
Ⅲ、R-OH+$\stackrel{一定條件}{→}$+CH₃COOH
①E的結(jié)構(gòu)簡式為
②寫出符合以下條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應；
ii） 是苯的間位三元取代物，有兩個相同的取代基，且含有三個甲基．
③反應II的化學方程式為；反應II和IV的目的是保護B中的羥基，防止被酸性高錳酸鉀氧化．

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應
	B．	乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
	C．	纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖
	D．	糖類和蛋白質(zhì)都是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)

7．Ⅰ．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗氫氣的純度．
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{色．
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：你認為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因為空氣中的CO₂和H₂O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大．
②按測得結(jié)果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質(zhì)量$\frac{16（c-a）}{c-c}$．
Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示．
即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m•[B^m-]ⁿ=Ksp
已知：某溫度時，Ksp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
Ksp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=1.1×10^-12
則此溫度下，在0.010mo1•L-¹的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10^-8mol/L；1.1×10^-8mol/L．

6．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品．
請回答下列問題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠體，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃膠體+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用離子方程式表示）．
（2）如圖1是電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是a點；在a點，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
②下列對b點時的說法正確的是ABD．
A．Al³⁺已經(jīng)完全沉淀  
B．c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
C．Al（OH）₃部分溶解　　　　　　  
D．消耗的NaOH溶液體積大于300mL．

5．味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴重的污染．請回答下列問題：
（1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以NH₄⁺表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應的離子方程式為NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O．
（2）MAP沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH₄⁺生成難溶復鹽MgNH₄PO₄•6H₂O（簡稱MAP）結(jié)晶，是一種比較新穎有效的處理方法．
①用離子方程式表示反應的原理Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-+6H₂O=MgNH₄PO₄•6H₂O↓．
②MAP沉淀法需要控制反應的pH 在7.5～10之間．當pH＞10時，由于溶液中銨根離子變成氣態(tài)氨揮發(fā)，Mg²⁺會生成Mg（OH）₂沉淀而不利于MAP的生成．
（3）電化學氧化法：電化學去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用．對某養(yǎng)豬場廢水進行電化學氧化處理，選用IrO₂-TiO₂/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為85mA•cm^-2下電解，180min內(nèi)去除率達到98.22%．
①陽極發(fā)生的電極反應式是2Cl^--2e^-=C1₂↑；HClO氧化除去氨氮的反應離子方程式是2NH₄⁺+3HClO=N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-．
②為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl^-的濃度和pH，根據(jù)如圖判斷：

Cl^-的適宜濃度為8g•L^-1，適宜的pH為8．

4．全電動汽車使用的是鈷酸鋰電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li⁺的高分子材料，隔膜只允許Li⁺通過，電池反應式為Li_xC₆+Li_1-xCoO₂$?_{充電}^{放電}$C₆+LiCoO₂．則有關說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時電子從A極通過導線流向B極有關
	B．	放電時A是負極，電極反應式為：LixC6-xe-=C6+xLi+
	C．	充電時Li+從左邊流向右邊
	D．	充電時B作陽極，電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

3．A、B均為重要的有機化工原料．

已知：i+$\stackrel{一定條件}{→}$（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii RCOOR′+R″OH $?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，其名稱是苯酚．
（2）B分子中只有一種氫原子，2mol B反應生成1mol C的化學方程式是：．
（3）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）D分子內(nèi)有3個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是．F和L反應生成G是加成反應，L的結(jié)構(gòu)簡式CH₃COOCH₂CH₃．
（7）A與B反應生成J的化學方程式是．
（8）K分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應，其結(jié)構(gòu)簡式是．

2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說法正確的（　　）

	A．	四種元素中有兩種元素在第二周期
	B．	W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18
	C．	X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應
	D．	工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

1．某學生化學興趣小組欲用如圖Ⅰ裝置制取漂白液．

（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）a中反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）圖Ⅰ缺少尾氣處理裝置，請你在圖Ⅱ虛線框內(nèi)予以補充．
（4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
根據(jù)如圖Ⅲ信息分析，原因可能是NaOH溶液的濃度過大或反應環(huán)境溫度過高（反應放出熱導致）．
（5）把適量漂白液和滴有酚酞的Na₂SO₃紅色溶液混合后，溶液顏色為無色．
提出猜想：�。甆aClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以驗證猜想ⅰ的是ac．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
b．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
c．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②請選擇適當?shù)脑噭�，在下列方框中設計簡單實驗步驟，驗證猜想ⅱ．（可選試劑：鹽酸、NaOH溶液、品紅、K₃Fe（CN）₆溶液）

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

20．X、Y、Z、W、R是五種常見的前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
Y	Y 基態(tài)原子的最外層電子排布式為 nsnnpn+2
Z	Z的第一電離能在同周期主族元素中最小
W	W的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一
R	基態(tài)原子的核外電子排布中未成對的電子數(shù)最多

（1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基態(tài)原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）Y的電離能比X的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，Y的最簡單氫化物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是氫鍵；
（3）ZX₃受撞擊會產(chǎn)生一種離子化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，該反應的化學方程式是3NaN₃=Na₃N+4N₂↑．
（4）工業(yè)廢水中含有的R₂O₇^2-離子，常用Fe²⁺將其還原為R³⁺離子，再通過調(diào)節(jié)溶液的pH值，使其轉(zhuǎn)化為
氫氧化物沉淀除去．試寫出酸性條件下R₂O₇^2-與Fe²⁺反應的離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（5）已知在25℃、101KPa時：2Cu（s）+W（s）=Cu₂W（s）△H=-79.5KJ/mol
W（s）+Y₂（g）=WY₂（g）△H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應，請寫出Cu₂W與Y₂反應生成Cu與WY₂的熱化學方程式Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.1KJ/mol．