9．下列物質(zhì)中，一定能使KMnO₄酸性溶液和溴水都因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

C6H12

8．德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）．請回答：C₂₀分子共有12個(gè)正五邊形，共有30條棱邊，C₂₀晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．

7．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　　）

	A．	玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)		B．	水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹
	C．	水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小		D．	玻璃態(tài)水是分子晶體

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	直徑介于1nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
	B．	電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
	C．	用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物
	D．	用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

5．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑A＜B＜C		B．	A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
	C．	B的氧化物熔點(diǎn)比A的氧化物高		D．	A與C可形成離子化合物

4．在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的某無色溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe2+．K+．SO42-．NO3-		B．	Mg2+．NH4+．SO42-．C1-
	C．	Na+．K+．SO42-．NO3-		D．	Ba2+．Na+．SO42-．MnO4-

3．熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基熒光素二乙酸酯在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等．下列說法正確的是（　�。�
5-羧基熒光素（5-FAM）     5-羧基熒光素二乙酸酯（5-CFDA）

	A．	5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?-CFDA屬于取代反應(yīng)
	B．	實(shí)驗(yàn)室鑒別5-FAM與5-CFDA可用碳酸氫鈉溶液
	C．	5-FAM的分子式為：C21H3O7
	D．	5-FAM和5-CFDA分子中的所有原子均共面

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法不正確的是（　　）

	A．	已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為242kJ•mol-1
	B．	中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ 與OH-結(jié)合生成水，若有其它物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi)
	C．	物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測得
	D．	中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)

1．（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解
（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10^-12，100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9
（4）25℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：10¹⁰：10⁹．

20．能夠直接鑒別BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三種溶液的試劑是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

稀硫酸

C．

稀鹽酸

D．

稀硝酸