9．已知A和B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷ Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放熱Q kJ，試根據(jù)以上事實(shí)寫出該熱化學(xué)方程式．

8．CuCl₂溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)镃uCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[CuCl₂（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O．
藍(lán)色                     黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)榫G色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法加入硝酸銀溶液、加水稀釋．

7．對(duì)于某一已經(jīng)建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變或采取某項(xiàng)措施時(shí)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以下敘述中正確的是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大  
②生成物的產(chǎn)量一定增加  
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大  
④反應(yīng)物的濃度一定降低  
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  
⑥一定使用催化劑．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

③④⑤

D．

②⑤

6．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl₂，此溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（　　）

A．

3mol•L-1

B．

0.2mol•L-1

C．

0.3mol•L-1

D．

0.1mol•L-1

5．下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是（　�。�

A．

濃鹽酸

B．

濃硫酸

C．

食鹽

D．

氫氧化鈉

4．相同物質(zhì)的量的 Na⁺、OH^-、F^- 離子具有相同的（　�。�

A．

質(zhì)量

B．

質(zhì)子數(shù)

C．

電子數(shù)

D．

中子數(shù)

3．已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2119.6kJ/mol
	B．	C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
	C．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
	D．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol

2．已知H₂?C₃H₈的燃燒熱分別為285.8kJ•mol^-1和2220.0kJ•mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積約為（　�。�

A．

1：3

B．

3：1

C．

1：4

D．

5：13

1．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�

	A．	（0.4 Q1+0.05 Q3） kJ		B．	（0.4 Q1+0.05 Q2） kJ
	C．	（0.4 Q1+0.1 Q3） kJ		D．	（0.4Q1+0.2 Q1） kJ

8．I．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．該電池中，負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為+2．
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO₄溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO₄溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示．
①寫出pH=2時(shí)KMnO₄溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO₄溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是Mn²⁺具有催化作用．
（4）用惰性電極電解K₂MnO₄溶液制備KMnO₄的裝置如圖3所示．
①a應(yīng)接直流電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時(shí)間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得0.1mol KMnO₄ （忽略溶液的體積和溫度變化）．