17．已知乙炔、苯、乙醛的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

84%

B．

60%

C．

91%

D．

無(wú)法計(jì)算

16．有下列物質(zhì)：①乙醇�、诒椒印、垡胰��、芤宜嵋阴ァ、荼�烯酸（CH₂=CH-COOH）．其中與溴水、KMnO₄酸性溶液、Na₂CO₃溶液都能反應(yīng)的是（　�。�

A．

僅③⑤

B．

僅②④

C．

僅②⑤

D．

僅⑤

15．提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的除雜試劑與分離方法正確的是（　�。�

	不純物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	過(guò)濾
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	苯（Br2）	KOH溶液	分液
D	苯（苯酚）	濃溴水	過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
	B．	向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素
	C．	苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
	D．	利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH

13．某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分子式為C₁₀H₉O₃
②1mol該有機(jī)物能與溴水中3mol溴發(fā)生取代反應(yīng)
③該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)
④能使酸性KMnO₄溶液褪色．

A．

③④

B．

①④

C．

②③④

D．

①②③④

12．由1-丙醇制取，最簡(jiǎn)便的流程需要下列反應(yīng)的順序應(yīng)是（　　）
①氧化 ②還原 ③取代  ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦縮聚 ⑧酯化．

A．

②④⑥⑦⑧

B．

⑤④③①⑧

C．

①⑤④③⑧

D．

②①⑤③⑥

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下1L0.1mol/LNH4Cl溶液與2L0.05mol/LNH4Cl溶液中c（NH4+）相等
	B．	pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等
	C．	pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c（Na+）+c（OH-）-c（CH3COO-）=10-6mol/L
	D．	pH=9的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）

10．硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)戰(zhàn)有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl榕液中生成Cu₂C₂紅棕色沉淀，Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
②CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體．1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯睛（H₂C一CH一C=N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類
型是sp、sp²，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．

（2）硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖1〕．則1 mo1H₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸
B（OH）₃•H₂O，它電離生成少盆[B（OH）₄]^一和H⁺，則[B（OH）₄]^一的空間構(gòu)型為正四面體型
（3）某M原子的外圍電子排布式為3S²3P⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
（3）Cu₃N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3，N^3-的配位數(shù)為6．Cu⁺半徑為a pm，N^3-半徑為bpm，Cu₃N的密度為$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm^一3．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

9．（1）某有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于有機(jī)物 I的說(shuō)法正確的是CD．
A．分子式為C₁₄H₁₂O₅Cl；
B．1molI最多可消耗5molNaOH；
C．可以發(fā)生加聚、氧化、取代、消去反應(yīng)；D．難溶于水．
（2）已知在一定條件下烯、炔可以與CO、H₂反應(yīng)生成醛，如：CH≡CH+CO+H₂→CH₂=CHCHO．以苯乙烯為原料按以下路徑可以合成有機(jī)物Ⅲ：

①上述流程第一步反應(yīng)還可以得到另一種有機(jī)產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
②Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
③反應(yīng)a的化學(xué)方程式為：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
④Ⅲ的同分異構(gòu)體中滿足以下條件的有2種．加入氯化鐵溶液顯紫色；能發(fā)生加聚反應(yīng)；苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有兩種．
（3）僅以乙烯為有機(jī)原料，合成（CH₃）₂CHCHO，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫出反應(yīng)條件）．

8．氫化鋰（LiH）為玻璃狀無(wú)色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來(lái)源．它在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．
甲同學(xué)是實(shí)驗(yàn)發(fā)案如下：
（1）按所需儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑接a，b接f，g接d，其中裝置B的作用是除去氫氣中的水和氯化氫．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，改操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放到石英管中．加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．
（3）乙同學(xué)對(duì)甲的使用方案提出質(zhì)疑，它認(rèn)為未反應(yīng)的H₂不能直接排放，所以在最后理解了裝置E用來(lái)收集H₂，請(qǐng)將圖E裝置補(bǔ)充完整．
【產(chǎn)品的定量測(cè)定】
通過(guò)所示方法制得的氫化鋰樣品中�；煊形赐耆�反應(yīng)的鋰（其余可能的雜質(zhì)忽略不計(jì)）．樣品純度的測(cè)定①步驟如下）：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖F（固定裝置省略）所示連接儀器
②調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取量氣管液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取量氣管液面所在刻度數(shù)據(jù)為254.4mL．
回答下列問(wèn)題：
（4）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：氣泡不再產(chǎn)生或右邊的量氣管中液面，若不再變化．
（5）反應(yīng)生成氫氣的體積為244.4mL．
（6）已知該條件下，氫氣的密度為0.09mg/ml．求樣品中氫化鋰的純度．