7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na在足量O2中燃燒，消耗1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水分子充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	C．	鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c（H+）=0.1　mol/L
	D．	1　L　0.1　mol/L　NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.1×6.02×1023

6．1902年德國化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH₄HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄HS+O₂=2S↓+2NH₃•H₂O．NH₃的沸點(diǎn)高于H₂S，是因?yàn)镹H₃分子之間存在著一種比分子間作用力更強(qiáng)的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是NH₄HSO₄，其原因是HSO₄^-有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性，而NH₄Cl只是NH₄⁺水解呈弱酸性．已知：H₂SO₄：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-；  HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-：K=1.2×10^-2NH₃•H₂O：K=1.8×10^-5
（3）如圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%（保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（只答一種即可）：分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋�環(huán)使用．

5．某離子反應(yīng)中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
	B．	消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
	D．	該反應(yīng)的還原劑是Cl-

4．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
	B．	碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入裝有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
	C．	向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應(yīng)（如圖：y表示耗去Zn的物質(zhì)的量，x表示被還原的硝酸的物質(zhì)的量），4Zn+10HNO3（極�。�=4Zn（NO3）2+5H2O+N2O↑符合圖示

3．下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�

	A．	AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．該反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移1.5 mol電子
	B．	CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成
	C．	反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲?②＞①
	D．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

2．化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
熱分解反應(yīng)：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O₂↑
下列說法正確是（　�。�

	A．	氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2		B．	還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
	C．	熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4		D．	酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

1．下列有關(guān)用途的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
	B．	在過渡元素中找尋半導(dǎo)體材料
	C．	考古時(shí)利用l4C測定一些文物的年代
	D．	SiO2是光導(dǎo)纖維的成分

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因?yàn)樯�成的Na2O2為淡黃色固體
	B．	鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因?yàn)樯�成的FeCl3為紅棕色固體
	C．	過量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
	D．	取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

19．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A～F為短周期主族元素，G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B和D同周期，固態(tài)的BD₂能升華，E、F在B、D的下一周期，且E原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；G的質(zhì)子數(shù)比F多12．請回答：
（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）CA₃分子的空間立體構(gòu)型為三角錐形；G的硫酸鹽與過量的CA₃水溶液反應(yīng)得到含配離子的深藍(lán)色溶液，寫出該配離子的化學(xué)式[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（3）元素C的簡單離子與Na⁺形成的晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．則C^n-的配位數(shù)為6．
（4）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中制得化合物E₂F₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl．
（5）已知298K時(shí)，B和BD的燃燒熱分別為-393.5KJ/mol、-283KJ/mol，該溫度下B轉(zhuǎn)化為BD的熱化學(xué)方程式為2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1 或C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，均屬于堿性氧化物
	B．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈無色
	C．	NO、SO2、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都不能穩(wěn)定存在
	D．	SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)