7．寫出C₅H₁₂的所有同分異構(gòu)體及名稱．

6．雙環(huán)己烷 C₁₂H₂₂的結(jié)構(gòu)簡式為，它的二氯代物且氯原子不在同一個環(huán)上的同分異構(gòu)體的個數(shù)是（　�。�

A．

13

B．

12

C．

11

D．

10

5．現(xiàn)有_bX^n-和_aY^m+兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（　�。�

A．

b-m-n

B．

b+m-n

C．

b-m+n

D．

b+m+n

4．鉍酸鈉（NaBi0₃）常用作Mn^2十鑒定的強氧化劑．某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi₂S₃，還含少量Bi₂0₃，SiO₂等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

己知：
①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；
②BiC1₃極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在濃鹽酸中幾乎不水解；FeC1₃溶液開始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時的pH值為3.7．
請回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施bcd（選濱字母序號）．
a．加入足量的蒸餾水　b．?dāng)n拌　e．粉碎礦石　d．升離溫度
（2）溶浸時通常加入FeC1₃溶掖和濃鹽徽，向其中加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl₃及BiCl₃水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率．濾渣A的主要成分為SiO₂、S
（3）鉍酸鈉可在酸性介質(zhì)中將Mn²⁺氧化為Mn0₄^一，故可用于M²⁺的鑒定．已知NaBi0₃被還原為Bi³⁺試寫出該反應(yīng)的離子方程式：5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O
（4）實驗室為了測定NaBi0₃樣品的純度，需要配制250mL 2.0mo1•L^-1，F(xiàn)eSO₄溶液，所需要的玻瑞儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管配制2.0mo1•L^-1FeSO₄溶液定容時具體的操作步獲為沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
（5）取上述NaBi0₃樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO₄溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1•L^-1FesO₄；溶液對生成的Mn0₄^一進行滴定，滴定完成后稍耗31.00mL FeS0₄溶液．則該樣品中NaBi0₃純度為86.8%．

3．下列對三種有機物的敘述不正確的是（　　）

	A．	青霉素氨基酸不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)
	B．	阿司匹林能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性有機物
	C．	麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一氯代物有3種
	D．	三種有機物都能發(fā)生酯化反應(yīng)

2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�

	A．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次升高
	B．	熔點：銫＞鉀＞鈉＞鈉和鉀的合金
	C．	熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
	D．	熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

1．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為，此物質(zhì)在固態(tài)時屬于離子晶體．

20．相同溫度下，已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂ NaNO₂+HF═HCN+NaF   NaNO₂+HF═HNO₂+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	HF的電離常數(shù)是①		B．	HNO2的電離常數(shù)是①
	C．	HCN的電離常數(shù)是②		D．	HNO2的電離常數(shù)是③

19．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO₄和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑  
②Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
③2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ 
④2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

②④

18．草酸（H₂C₂O₄）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
圖中曲線1表示H₂C₂O₄的分布系數(shù)變化；曲線2表示HC₂O₄^-的分布系數(shù)變化．
   現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na₂C₂O₄  ②NaHC₂O₄③H₂C₂O₄④（NH₄）₂C₂O₄⑤NH₄HC₂O₄
已知NaHC₂O₄溶液顯酸性．
（1）Na₂C₂O₄溶液中，c（Na⁺）/c（C₂O₄^2-）＞2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）時，溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）＞10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是CD
A．溶液②中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液②中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液④⑤中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五種溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol•L^-1．
（4）五種溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的順序是③＞⑤＞②＞④＞①．
（5）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
稱取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H₂C₂O₄•2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為21%，KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為64%．