10．下列符號(hào)中，表示兩個(gè)氫原子的是（　�。�

A．

H2

B．

2H

C．

2H+

D．

2H2

9．近年來(lái)，我市多地出現(xiàn)了較為嚴(yán)重的霧霾天氣，從而再次引起人們對(duì)空氣質(zhì)量的關(guān)注，下列一些行為和舉措，有利于改善空氣質(zhì)量的是（　�。�

	A．	燃放煙花爆竹		B．	大力發(fā)展火力發(fā)電
	C．	露天焚燒垃圾		D．	提高電動(dòng)汽車(chē)的比例

8．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體（　�。�

A．

木炭

B．

鐵絲

C．

酒精

D．

紅磷

7．空氣的成分中，體積分?jǐn)?shù)約占 78%的是（　�。�

A．

氮?dú)?/td>

B．

氧氣

C．

二氧化碳

D．

稀有氣體

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

冰水

B．

海水

C．

鹽水

D．

雨水

5．興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH₃COOH溶液、0.10mol/L CuCl₂、鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（K）	鹽酸濃度	醋酸濃度	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.20mol/L	/	a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究不同溫度對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響； b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究不同濃度對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別．
②	308	0.20mol/L	/
③	298	0.40mol/L	/
④	298	/	0.20

（2）若（1）中實(shí)驗(yàn)①鋅片消失的時(shí)間是20s，則鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如上圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2．請(qǐng)你在此圖中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組在做（1）中實(shí)驗(yàn)④時(shí)誤加少量0.10mol/L CuCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與（1）中實(shí)驗(yàn)①接近．該組同學(xué)對(duì)影響因素提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)三：
假設(shè)一：Cu²⁺對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用
假設(shè)二：Cl^-對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用
假設(shè)三：形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率（其它答案合理亦可）
…
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)三是否成立，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象
①將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，②將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中	產(chǎn)生氫氣的速率②大于①，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率

4．鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO ^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
	B．	電池工作時(shí)，正極a附近的PH將不斷增大
	C．	負(fù)極反應(yīng)式：ClO --2e -+H2O═Cl-+2 OH-
	D．	b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl-

3．碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅（g ）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）．其它條件相同時(shí)，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R=n（C₂H₃OCOOC₂H₅）：n（CH₃OCOOCH₃）的關(guān)系如圖所示．三種反應(yīng)物配比分別為1：1、2：1、3：1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＞0
	B．	增大反應(yīng)物中CH3OCOOCH3的濃度能提高碳酸甲乙酯的平衡轉(zhuǎn)化率
	C．	650℃，反應(yīng)物配比為1：1時(shí)，平衡常數(shù)K=6
	D．	當(dāng)C2H5OCOOC2H5與CH3OCOOC2H5生成速率比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

2．下列有關(guān)Na₂S溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3-可以大量共存
	B．	和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2-+Fe3+═Fe2++S
	C．	和少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：S2-+H+═HS-
	D．	1L0.1mol•L-1該溶液和足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成16.0克Cu2S

1．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的制取金剛石的方法，其原理可表示為：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;440℃高壓\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)		B．	CO2中含α鍵又含π鍵
	C．	Na2CO3為離子晶體，只含離子鍵		D．	每消耗2.24LCO2生成0.4克金剛石