10．向含1mol Na₂CO₃的飽和溶液中緩緩通入CO₂氣體充分反應，下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．常溫下，將pH=a的某一元酸HA溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，充分反應．下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	若n（HA）=n（NaOH），則a+b≥14		B．	若n（HA）＞n（NaOH），則a+b＜14
	C．	若混合后溶液pH=7，則n（HA）≥n（NaOH）		D．	若混合后溶液pH＞7，則n（HA）＜n（NaOH）

8．甲、乙、丙三種物質均含有鋁元素，在溶液中的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若甲是Al，丙是Al（NO3）3，則乙一定是NaAlO2
	B．	若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al（NO3）3
	C．	若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al（OH）3
	D．	若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，則乙一定是NaAlO2

7．其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是（　　）

	A．	堿在水中的溶解度		B．	乙酸溶液的pH
	C．	合成氨的反應熱		D．	醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度

6．下列裝置能用于實驗室制備HCl氣體的是（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

①②③

D．

①③④

5．實驗室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實驗中觀察到碳（I）電極質量增加，碳（II）電極有氣體放出．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a為電源正極		B．	電極Ⅱ上發(fā)生還原反應
	C．	電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b		D．	該裝置將電能轉化為化學能

4．下列變化中：①合成氨，②閃電固氮，③二氧化氮與水反應；按氮元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列正確的是（　�。�

A．

①②③

B．

②①③

C．

①③②

D．

③①②

3．酚醛樹脂是一種合成塑料．線型酚醛樹脂可通過如下路線合成：

回答下列問題：
（1）B的官能團為-Cl，C的化學式為C₆H₅ONa
（2）A生成B的化學方程式為，反應類型為取代反應
（3）D生成E的反應類型是取代反應，若D與HCHO按物質的量1：3發(fā)生類似反應，則生成另一種聚合中間體的結構簡式為
（4）E的同分異構體中，屬于二元酚的共有6種，其中核磁共振氫譜有四組吸收峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（寫出其中一種的結構簡式）；
（5）尿素[CO（NH₂）₂〕分子中氮原子上的氫原子可以像苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生類似D→E→F的反應，則生成線型脲醛樹脂的結構簡式為．

2．中學化學常見元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物．
回答下列問題：
（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞P＞K（用元素符號表示）．
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可電離出H⁺和N₃^-．
①N₃^-的立體構型是直線形：與N₃^-互為等電子體的一種分子是N₂O或CO₂或CS₂等（填分子式）．
②疊氮化物能與Co³⁺形成[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，該配合物中心離子的配位數(shù)為6；基態(tài)鈷原子的價層電子排布式為3d⁷4s²
（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認為次磷酸的結構如圖1．按此結構，P原子采用的雜化方式為sp³，次磷酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，次磷酸屬于弱酸（填“強”或“弱”），lmol次磷酸最多能與1mo1NaOH發(fā)生中和反應．
（4）己知鉀的一種化合物KIC1₂受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質．則下列化學反應更易發(fā)生的是AA．KICl₂=KCl+ICl  B．KICl₂=KI+Cl₂
（5）鉀在氧氣中燃燒時得到多種氧化物，其中一種是面心立方結構，晶胞結構如圖2所示．若該氧化物的密度是ρg．cm^-3，則晶胞中最近的兩個鉀離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

1．“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬．“海底黑煙囪”的研究對海底礦產資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認識均有極大的推動作用．
（1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1，質子數(shù)是2的核素，該核素符號是．
（2）“煙囪”內壁含有的結晶黃鐵礦（主要成分是FeS₂）在一定條件下發(fā)生如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7X+5FeSO₄+12H₂SO₄ X的化學式是Cu₂S，氧化劑是CuSO₄和FeS₂
（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaS0₄•2H₂0），在1400℃時能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色．寫出1400℃時石膏分解的化學方程式2CaSO₄•2H₂O$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑+4H₂O↑
（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO₄認溶液會慢慢轉化為銅藍（CuS）．根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉化為CuS的離子方程式ZnS（s）+Cu²⁺（aq）?Zn²⁺（aq）+CuS（s）；若轉化后溶液中c（Zn²⁺）=3.0×10^-2mol•L^-1，則c（Cu²⁺）=3.0×10^-14mol•L^-1〔已知K_sp（CuS）=1.0×10^-36，K_sp（ZnS）=1.0×10^-24
（5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO₂可用作一種鏗離子電池的正極材料．該銼離子電池充電過程中，負極發(fā)生的反應為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆，正極發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉化，寫出放電時電池總反應方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂．