1．下列有關(guān)反應(yīng)熱測定實驗敘述正確的是（　　）

	A．	蓋斯定律為我們提供了解決很難由實驗直接測定而獲得反應(yīng)熱的理論依據(jù)
	B．	若用50mL 0.50mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的反應(yīng)熱不相等
	C．	實驗時只需要記錄反應(yīng)體系的最高溫度t即可
	D．	酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌

20．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
	B．	用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
	C．	在鐵制品上鍍銅時，鍍件（待鍍金屬）為陽極，銅鹽為電鍍液
	D．	鐵制鑰匙表面鍍上一層鋅，鑰匙不易被腐蝕

19．下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�

	A．	用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
	B．	圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯
	C．	圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連以獲得保護(hù)
	D．	圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電流相同時（忽略電阻和其它能量損耗），消耗負(fù)極材料的質(zhì)量相同

18．666℃和1.01×10⁵ Pa時，反應(yīng)“CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.3kJ/mol”能自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�

	A．	溫度升高		B．	該反應(yīng)熵增
	C．	熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)		D．	反應(yīng)速率加快

17．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．實驗原理：CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{醇△}{→}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為只要對實驗裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進(jìn)方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
資料，對實驗進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫主要發(fā)生的反應(yīng)）：CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管．  ②量程為200℃溫度計．

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A為10電子分子，其電子式為，B為18電子分子，其結(jié)構(gòu)式為．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH₄I是一種白色晶體，則對PH₄I的敘述不正確的是A．
A．它是一種共價化合物         
B．加熱時PH₄I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng) 
D．它可由PH₃和HI化合而成．

15．（1）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．下列示意圖1中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是D
（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；．
②已知（見圖2）：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．

14．（1）甲烷燃料電池，以氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)．其負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）A⁺、B^-、C、D均為10電子微粒，溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．其方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O．

13．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．（CN）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似．下列說法不正確的是（　�。�

		M	N
X	Y

	A．	X位于三周期 IIA，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2制備
	B．	元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3
	C．	氣體分子（MN）2　的電子式為
	D．	（MN）2其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O

12．周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鍺酸（化學(xué)式為H4GeO4），是難溶于水的弱酸
	B．	①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
	C．	中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4
	D．	HF的沸點比HCl 高，是因為H-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)