20．現有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O　　B．Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag
（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計原電池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移．
（3）如果可以，寫出正負極材料及其電極反應式、電解質溶液的名稱．
負極：Zn，Zn-2e^-=Zn²⁺；
正極：Ag，Ag⁺+e^-=Ag；電解質溶液：硝酸銀溶液．

19．氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛．已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置B（填“A”或“B”）．
（2）要得到純凈、干燥的氯氣，在發(fā)生裝置和集氣瓶之間還需要放置2個洗氣瓶，其中第一個洗氣瓶內要盛放飽和食鹽水（填試劑名稱）．
（3）當實驗室中用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸制取氯氣時，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，等物質的量的高錳酸鉀固體和MnO₂分別與足量濃鹽酸反應時，產生氯氣的體積比（同條件下）為5：2．

18．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②③④

D．

①③⑥

17．醫(yī)學界通過用放射性¹⁴C標記的C₆₀，發(fā)現C₆₀的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病．關于¹⁴C的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	14C原子與C60中普通碳原子的化學性質相同
	B．	14C原子與14N原子所含中子數相同
	C．	14C是C60的同素異形體
	D．	14CO與12CO、13CO是碳元素的三種同位素

16．在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”．某學習小組設計實驗探究碳酸亞鐵的性質．
（一）制備碳酸亞鐵．
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產生大量沉淀和氣體．
（1）寫出離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻．
（2）先通入氮氣的目的是排盡裝置內空氣，避免氧氣干擾．B瓶現象能說明分解產物有二氧化碳．
（3）停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入氮氣，玻璃管內氣壓不會減�。�
（三）探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】
①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵．
②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵．
（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應的固體成分：
①【提出設想】
假設1  固體成分是氧化鐵；
假設2  固體成分是四氧化三鐵；
假設3氧化鐵和四氧化三鐵．
②【實驗驗證】連接儀器、裝藥品，打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管．Y瓶中澄清石灰水不產生沉淀時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻．
取少量玻璃管里固體于試管，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解．將溶液分成甲、乙兩份溶液，進行后續(xù)實驗．

實驗編號	實驗步驟	實驗現象
i	向甲溶液滴加KSCN溶液	溶液變紅色
ii	向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液	溶液不褪色

【實驗評價】③上述實驗i（填：i或ii）不能確定樣品成分．
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產物是溶液變紅色，只證明有+3價鐵，固體可能是氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鐵和四氧化三鐵混合物．
（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減7.2g．通過計算確定固體成分是氧化鐵．

15．寫出下列反應的化學方程式并判斷反應類型
（1）乙烷與Cl₂在光照條件下1：1反應：、取代反應
（2）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質的量為1：1反應：CH≡C-CH（CH₃）-CH₃+Br₂→CHBr=CBr-CH（CH₃）-CH₃、加成反應
（3）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT：、取代反應．

14．用化學試劑鑒別下列各組物質，填寫所用試劑和相應的實驗現象．

鑒別對象	所用試劑	實驗現象
苯和苯酚	加入FeCl3溶液	苯無現象，苯酚溶液呈紫色
苯和甲苯	加入酸性高錳酸鉀溶液	苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色

13．為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖1所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通過一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關閉K₁、K₂、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₂，活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₂．
Ⅵ．更換試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾實驗．
（2）棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反應速率比用98%的硫酸快，原因是70%硫酸中氫離子濃度大于98%的硫酸，因此反應速率更快．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl²＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	過程Ⅳ：B溶液中含有的離子	過程Ⅵ：B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+，無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+、又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+、無Fe2+	有Fe2+

（6）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
  查閱資料：Fe²⁺（aq）+2SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
  提出假設：FeCl₂與SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．
  某同學設計如圖2實驗，證實該假設成立：
  ①溶液E和F分別為Na₂SO₃、FeCl₃．
  ②請用離子方程式解釋步驟3中溶液（酸性）由紅棕色變淺綠色的原因Fe³⁺消耗SO₃^2-，c（SO₃^2-）減小，平衡Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

12．硼酸三甲酯可作溶劑、脫水劑和塑料、油漆、噴漆等的防火劑等．實驗室合成硼酸三甲酯的反應、裝置示意圖及有關數據如下：
Na₂B₄O₇•10H₂O+2H₂SO₄+12CH₃OH=2NaHSO₄+4（CH₃O）₃B+17H₂O

	硼酸三甲酯	甲醇
相對分子量	104	32
溶解性	與乙醚、甲醇混溶，能水解	與水混溶
沸點/℃	68	64
備注	硼酸三甲酯與甲醇能形成共沸混合物，沸點54℃

實驗步驟：
  在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa₂B₄O₇•10H₂O（硼砂，式量382）然后緩慢地加入濃H₂SO₄并振蕩；用電爐加熱燒瓶中的液體；回流一段時間后，先接收51～55℃的餾分，再接收55～60℃的餾分；兩次所得餾分合并，加入氯化鈣進行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離；精餾得高純硼酸三甲酯19.2g．
回答下列問題：
（1）圖中儀器8的名稱是錐形瓶，直形冷凝管冷卻水應從a（填字母）接口進入．
（2）裝有P₂O₃的干燥管作用是防止空氣中水蒸氣進入導致硝酸三甲酯水解．
（3）采用較高的甲醇與硼砂的物質的量之比的目的是提高硼砂的轉化率．
（4）兩次餾分中含硼酸三甲酯含量較高的是第1（填“1”或“2”）次．
（5）鹽析后分離出硼酸三甲酯所需的主要玻璃儀器是分液漏斗．
（6）精餾時應收集68℃的餾分．
（7）本次實驗的產率是D．
   A.42.9%    B.46.6%    C.64.5%   D.92.3%

11．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產工藝如下：

回答下列問題：
（1）浸取時，Fe₂O₃與稀硫酸反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H⁺、Fe³⁺，Cu²⁺
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產生的有毒氣體是SO₂凈化的方法是用氨水吸收
（3）除鐵時，需要加入雙氧水，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，再調節(jié)溶液時的pH使鐵以Fe（OH）₃（填化學式）的形式被除去
（4）電解時，陰極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu回收利用電解后溶液中硫酸的方法是加入ZnO反應掉酸后與過濾2的濾液合并制備ZnSO₄•7H₂O
（5）硫酸鎳銨[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m•nH₂O]是常用的化學分析試劑，某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗①準確稱取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA　標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH₃　56.00mL（標準狀況）．
①硫酸鎳銨的化學式為（NH₄）₂Ni（SO₄）₂•6H₂O
②若測定管在使用前未有EDTA標準溶液刷洗，則測得的N²⁺含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）