17．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	CO2、CCl4、CH4三個(gè)分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
	B．	第ⅠA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
	C．	第ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
	D．	第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價(jià)都不是-2

16．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2．
（1）E³⁺的核外有5個(gè)未成對(duì)電子，A₂C₂的電子式為．
（2）F（BC）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有ABFG．（填代號(hào)）
A．非極性鍵    B．極性鍵    C． s-sσ鍵       D．s-pσ鍵
E．p-pπ鍵    F．s-sp³σ鍵    G．sp³-sp³σ鍵H．sp³-sp³ π鍵
（4）A₂D和A₂C₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
A2D	187	202	2.6
A2C2	272	423	以任意比互溶

A₂D和A₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H₂O₂分子之間有氫鍵，而H₂S分子間不存在氫鍵，所以H₂O₂的熔沸點(diǎn)比H₂S高，H₂O₂與水分子之間能形成氫鍵，所以H₂O₂易溶于水，而H₂S不能，所以H₂O₂在水中的溶解性比H₂S好．

15．X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外最外層電子排布均為4s¹．
（1）X元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為b（填代號(hào)）．
a．簡(jiǎn)單立方堆積       
b．體心立方堆積
c．六方最密堆積       
d．面心立方最密堆積
（2）Y元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6；YO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷YO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化鉀的濃溶液中，原因是Cu⁺和Cl^-間通過(guò)配位鍵形成的配離子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶體結(jié)構(gòu)與ZCl相似，下表列出了離子半徑和熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，解釋ZnS和ZCl的熔點(diǎn)差異的主要原因ZnS和CuCl結(jié)構(gòu)相似，Zn²⁺和Cu⁺、S^2-和Cl^-的半徑相差不大，Zn²⁺、S^2-比Cu⁺、Cl^-帶的電荷數(shù)多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔點(diǎn)比CuCl高．

r（Zn2+）	r（Z+）	r（S2-）	r（Cl-）	熔點(diǎn)
				ZnS	ZCl
74pm	77pm	184pm	181pm	1700℃	430℃

14．如表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式4s²4p²，元素⑥位于元素周期表中ds區(qū)．
（2）元素②、③、④的第一電離能大小順序是F＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）在葉綠素a中含有元素⑤，圖1是葉綠素a的部分結(jié)構(gòu)，在該分子中C原子的雜化類型有sp³、sp²，存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）②和⑥形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中②顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為Cu₃N．

13．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有12mol σ鍵
	B．	Z的最高價(jià)含氧酸分子中，羥基氧和非羥基氧個(gè)數(shù)比為1：1
	C．	Y的氣態(tài)氫化物分子中H-Y-H鍵角比Y的最高價(jià)氧化物分子中O-Y-O鍵角小
	D．	Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)闅滏I的影響

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的質(zhì)量數(shù)是B₁的3倍，C原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	離子半徑：D+＞C-
	B．	EA2是原子晶體
	C．	A和B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分子是非極性分子
	D．	以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

11．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	常壓下Z的單質(zhì)沸點(diǎn)最高		B．	電負(fù)性W小于Y
	C．	W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定		D．	R的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于原子晶體

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	含有非極性共價(jià)鍵的化合物分子一定是非極性分子
	B．	原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
	C．	冰主要是水分子通過(guò)氫鍵作用而形成的分子晶體
	D．	若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

9．下列物質(zhì)分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是（　　）

A．

C2H4

B．

Br2

C．

Na2O2

D．

CH3COOH

8．下列物質(zhì)中同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（　�。�

A．

H3O+

B．

NaOH

C．

NH4Cl

D．

H2SO4