8．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO₂．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣．
2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₁=-746.5kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（G）△H₂=-221kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：

時間/s	0	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol•L-1	10.0	c1	1.50	1.00	1.00
c（CO）10-3mol•L-1	3.60	c2	2.75	2.70	2.70

①c₁合理的數(shù)值為D（填字母） A.4.20   B.4.00   C.3.50   D.2.50
②前2s內(nèi)的平均反應速率 v（CO₂ ）=3.75×10^-4 mol/（L．s）
③不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是ab．（填字母標號）
a.2v_正（CO）=v_療（N₂）  
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變  
d．CO₂的體積分數(shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：

實驗 序號	T/℃	NO初始濃 度/10-3mol•L-1	CO初始濃 度/10-3mol•L-1	催化劑的比表面積/㎡•g-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為③②①
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）的化學平衡常數(shù)K=160
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，制得650℃下工作的燃料電池．該電池總反應為2CO+O₂═2CO₂，則負極反應式為2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂．

7．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36．且原子最外層電子數(shù)之和為14；A與C，B與D分別為同主族；含有C元素的物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A與B只能形成一種化合物
	B．	B的離子半徑小于C的離子半徑
	C．	D元素最高價氧化物的水化物顯兩性
	D．	由A、B、C形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，1molN2和3mol H2充分反應，生成物中的 N-H鍵的數(shù)目為6NA
	B．	23g NO2和 N2O4的混合物中原子總數(shù)為1.5NA
	C．	1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中S2- 與 HS- 的總數(shù)為0.1NA
	D．	向FeI2溶液中通入適量的氯氣，當有1molFe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

5．下列關于有機物性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	乙酸乙酯和油脂均能發(fā)生水解反應生成醇
	B．	丙烯與氯氣只能發(fā)生加成反應
	C．	溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液可反應生成乙烯
	D．	苯可以使酸性KMnO4溶液褪色

4．下列化學用語使用正確的是（　�。�

	A．	NCl3的電子式：		B．	H- 的結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	含有4個中子的鋰原子：74Li		D．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

3．用石墨作電極電解3mol•L^-1KCl和0.5mol•L^-1Al₂（SO₄）₃的1L混合溶液時，如圖電解變化曲線合理的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2．有4種有機物：
①②③④CH₃-CH═CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確的組合為（　�。�

A．

①③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．PM2.5被吸入人體后會直接進入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病
	B．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
	C．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料
	D．	生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同

20．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學式SO₃；
（4）B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質(zhì)Cu反應的化學方式程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的．