17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4		B．	乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
	C．	四氯化碳的電子式		D．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

16．MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，則下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO32-在不斷消耗
	B．	該電池的正極的反應(yīng)式為：4OH-+4e-=O2+2H2O
	C．	放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)
	D．	該電池負(fù)極的反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

15．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ（NH3）═2υ（H2O）
	B．	若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
	D．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5υ正（O2）=4υ逆（NO）

14．某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O高溫分解的情況．
（1）預(yù)測(cè)產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是．
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O           
B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O               
D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（2）定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物．
①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是關(guān)閉支口開(kāi)關(guān)K1并打開(kāi)K2，將最后的導(dǎo)管通入水中，微熱大試管，若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡，且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱，則證明氣密性好．

②夾住止水夾K1，打開(kāi)止水夾K₂，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH₃，方法是打開(kāi)K₁，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙或用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)；（NH₄）₂SO₄或者（NH₄）₂SO₃或者SO₃或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH₄）₂SO₄或者（NH₄）₂SO₃或者SO₃或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫(xiě)出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測(cè)得生成N₂和SO₂的體積比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=1：3．

13．25℃時(shí)，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　　）

數(shù)據(jù)編號(hào)	NaOH加入的體積/mL	溶液的PH
		c（HX）	c（HY）
①	0	3		1
②	a	7
③	20.00	x		y

	A．	在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力順序HX＜HY
	B．	由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HY）≈10-5
	C．	HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）
	D．	上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

12．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以?xún)蓛尚纬啥喾N原子個(gè)數(shù)比均為 1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物中有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半，B既是蛋白質(zhì)的重要組成成分，也是某種化肥的組成成分．只有 C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
（2）B和D形成的化合物甲，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為S₄N₄．
（3）A和B形成的化合物乙為B₄A₄在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為  10e^-的離子，寫(xiě)出該物質(zhì)一定條件下的電離方程式N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-．
（4）化合物 C₂D溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)生成丙C₂D₂，用化學(xué)方程式表示 C₂D溶液在空氣中的變質(zhì)生成丙過(guò)程4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
（5）D和E 形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式．該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時(shí)還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，X是一種能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對(duì)于H₂的密度為21，寫(xiě)出上述過(guò)程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl↑+3S↓．某研究性小組同學(xué)開(kāi)動(dòng)腦筋，為確定干燥的X 和Y混合氣體中Y的存在，設(shè)計(jì)方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH₃混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體．你認(rèn)為此方案正確 （填正確，不正確），理由是SO₂與干燥的NH₃不反應(yīng)，而HCl和干燥的NH₃反應(yīng)生成白煙．

11．現(xiàn)有某無(wú)色溶液，只可能含有下表中的幾種離子．

陽(yáng)離子	NH4+、Mg2+、K+、Al3+
陰離子	HCO3-、MnO4-、SO42-、Cl-

為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取 l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到  0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應(yīng)后的濾液，加人AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	肯定沒(méi)有 Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
	B．	一定含有 K+，且c（K+）=2mol/L
	C．	該溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
	D．	若僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，將該溶液蒸干、灼燒，有可能得到僅含有氧化鋁固體物質(zhì)

10．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國(guó)防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖1：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2-、OH^-離子外，還含有Cl^-、SO₄^2-等離子，過(guò)濾要“趁熱”的目的是提高Na₂CO₃•10H₂0晶體的含量．
②檢驗(yàn)試劑級(jí)Na₂CO₃中Cl^-和SO₄^2-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是c（填序號(hào)）．
a．HCl、BaCl₂、AgNO₃    
b．AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂  
c．HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃   
d．AgNO₃、HCl、BaCl₂
（2）“侯氏制堿法”的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
圖3是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取所用到的主要裝置．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 ①各儀器口的鏈接順序?yàn)閍接e，f接d，c接b，實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通人較多的，再通人足量的CO₂，其原因是a（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．使CO₂更易被吸收    b．NH₃比CO₂更易制取c．CO₂的密度比NH₃大
②將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來(lái)需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
③該興趣小組用圖4比較C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中生成白色膠狀物．（H₂SiO₃是一種不溶于水的白色膠狀物）

9．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-565kJ•mol^-1
（1）在一定條件下N₂和O₂會(huì)轉(zhuǎn)化為NO氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v（NO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（CO）=0.25mol，關(guān)于該平衡的下列說(shuō)法正確的是bce．
a．增大壓強(qiáng)，平衡一定向右移動(dòng)
b．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
c．其它條件不變，若改為在恒壓容器中進(jìn)行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大
d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化學(xué)平衡常數(shù)增大
e．達(dá)到平衡后v_正（NO）=2v_逆（N₂）
（3）其它條件相同，tmin時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示．A點(diǎn)的反應(yīng)速率v_正＞v_逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是A（填“A”或“B“）．
（4）相同溫度下等濃度的NH₄NO₃和NH₄NO₂兩份溶液，測(cè)得NH₄NO₂溶液中c（NH₄⁺）較小，試分析原因：
NO₂^-水解顯堿性，對(duì)銨根離子水解起到促進(jìn)作用．0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），常溫下NO₂^-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.4×10^-11mol•L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（已知的電離常數(shù)Ka=7.1×10^-4mol•L^-1，NH₃•H₂O的電離常數(shù)=1.7×10^-5mol•L^-1．

8．25時(shí)，將不同濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/mol•L-1		反應(yīng)后溶液的pH
	c（H2A）	c（NaOH）
①	X	0.10	9
②	0.10	0.10	5

	A．	X＜0.1
	B．	HA-的電離程度大于水解程度
	C．	將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$變大
	D．	實(shí)驗(yàn)②所得溶液：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）