20．某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，設計如圖原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b電極上發(fā)生還原反應
	B．	外電路電子的流向是從a到b
	C．	電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
	D．	a電極上發(fā)生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

19．如圖表示M的結構簡式，下列有關M的說法正確的是（　　）

	A．	M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應
	B．	l mol M最多可以與3 mol NaOH反應
	C．	M苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結構
	D．	l molM最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應

18．下列各表述與下圖所示一致的是（　　）

	A．	表示某吸熱反應t1時刻升高溫度時，正逆反應速率的變：
	B．	表示某放熱反應過程的能量變化，若使用催化劑，a點會降低
	C．	表示向含等物質的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
	D．	表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的變化

17．下列實驗過程中，始終看不到明顯變化的是（　�。�

	A．	向l0mL0.1mol•L-1FeI，溶液中緩緩通人標準狀況下11.2mL Cl2
	B．	向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
	C．	向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-離子的溶液中通入NO2
	D．	向5mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1AlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

16．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₂XO₃，Y的最外層電子數是電子層數的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質量數為28，中子數為14．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑由大到小的順序是Z＞W＞Y＞X
	B．	元素的非金屬性W＞Y＞X
	C．	Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價化合物
	D．	X、Z、W的最高價氧化物都是酸性氧化物

15．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	CH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中	溶液褪色	CH2=CH2發(fā)生取代反應
B	KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉	溶液變藍色	氧化性：KIO3＞I2
C	將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，放在日光下靜置一段時間	氣體逐漸減少，最后變?yōu)闊o色	Cl2置換出水中的氧生成了O2
D	將苯、溴水混合后加入大試管加熱	試管底部產生油狀物	苯發(fā)生取代反應生成溴苯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．（1）光氣（COCl₂）是一種應用廣泛的原料，下列分子的構型與COCl₂分子構型相同的是B（填序號，下同），屬于非極性分子的是D．
A．甲醇（CH₄O）     B．甲醛（CH₂O）      C．NH₃    D．CO₂
甲醇（CH₄O）與甲醛（CH₂O）的相對分子質量相近，通常情況下甲醇呈液態(tài)而甲醛呈氣態(tài)，原因是甲醇分子間形成了氫鍵，增大了分子間的作用力，使熔沸點升高．
（2）Fe、Al、Cu三種元素基態(tài)原子中未成對電子最多的是Fe（填元素符號）．
（3）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，1mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為2N_A．
（4）已知NaCl、MgO的晶體類型相同，但MgO的熔點遠遠高于NaCl的熔點，原因是MgO中離子半徑比NaCl的更小，所帶電荷更多，晶格能更大，則熔沸點更高．

13．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�

	A．	為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
	B．	鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會危害人體健康，其中六價鉻的毒性最大．人體內六價鉻超標，可以服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有氧化性
	C．	去年冬天的霧霾天氣嚴重影響了人們的正常出行和生活節(jié)奏．為改善空氣質量，可以加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表
	D．	硅酸鈉是最簡單的硅酸鹽，是制備硅膠和木材防火劑的原料

12．硝酸在有機合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH₃+5O₂$\stackrel{催化劑、△}{→}$4NO+6H₂O①
4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃②
完成下列計算：
（1）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數是0.78．（保留2位小數，下同．）
（2）現以1.70噸液氨為原料生產硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm³的硝酸，該硝酸的物質的量濃度是10.40mol/L．（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）把22.40g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應只收集到 0.30mol NO₂和0.20mol NO．通過計算推斷反應后溶液中溶質的成分及其物質的量．（寫出計算過程）
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO₂屬于大氣的主要污染物．已知1m³硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O₂的體積分數為0.25）（寫出計算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO₂轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質量為多少克？（寫出計算過程）

11．藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①取代反應、反應 ②消去反應．
（2）寫出結構簡式：A、C．
（3）由1mol B轉化為C，消耗H₂的物質的量為10mol．如果將 ③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構簡式）．
（4）D有同類別的同分異構體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產物的結構簡式．
（5）寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式．