10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH₂CHO+R′OH
（烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的分子式為C₁₂H₁₆O．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出C→D化學(xué)方程式CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（3）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；
 ③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）設(shè)計(jì)一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線．
（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

9．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）三氟化溴（BrF₃）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：
3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+9HF+O₂．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，每生成2.24LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N_A．
（2）在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘．為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液．看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，相應(yīng)的離子方程式是5I^-+IO₃^-+6CH₃COOH=3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-．
氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）  ①
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  ②
HClO?H⁺+ClO^-    ③
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
（3）寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_i=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由圖可知該常數(shù)值為10^-7.5．
（4）在該體系中c（HClO）+c（ClO^-）小于 c（H⁺）-c（OH^-） （填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季差（填“好”或“差”），請用勒夏特列原理解釋溫度升高，（溶解）平衡 ①逆向移動(dòng)，Cl₂（aq）濃度減少，使得（化學(xué)平衡）②逆向移動(dòng)，c（HClO）減少，殺菌效果變差．

8．在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg²⁺和Al³⁺水解及水電離對離子數(shù)目的影響）．若反應(yīng)前Al³⁺的物質(zhì)的量為a mol，Al³⁺的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．則（　　）

	A．	x=$\frac{2a}{5-a}$
	B．	x的取值范圍是0＜x＜$\frac{11}{32}$
	C．	A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化
	D．	若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c（NaOH）=7.0mol/L

7．在酸性Fe（NO₃）₃溶液中逐漸通入H₂S氣體，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�

	A．	H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2O
	B．	3 H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O
	C．	3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
	D．	Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

6．常溫下，運(yùn)用電離理論做出的預(yù)測正確的是（　　）

	A．	測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH，可能小于7
	B．	稀釋0.1mol/LCH3COOH（aq），$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可能變大也可能變小
	C．	在20.00ml濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00ml
	D．	pH=8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子

5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ₂型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素．下列判斷正確的是（　　）

	A．	最高價(jià)含氧酸酸性：X＜Y		B．	X、Y、Z可形成離子化合物
	C．	W可形成雙原子分子		D．	M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵

4．常溫常壓，將7.8g的Na₂O₂加入足量的¹H₂¹⁸O中，反應(yīng)完全后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（　　）

	A．	轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA		B．	反應(yīng)后液體質(zhì)量減少1.6g
	C．	生成的氣體中含有0.8mol中子		D．	生成氣體的體積是1.12L

3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制取乙炔		B．	實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）2
	C．	實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣		D．	實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯

2．黃銅礦（CuFeS₂）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu₂S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂…①2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂…②．則（　�。�

	A．	反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2
	B．	反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)
	C．	將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol
	D．	若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

1．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．只改變一個(gè)條件，則下列對圖象的解讀正確的是（　�。�

	A．	A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如圖說明NO2的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）如圖說明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡
	D．	2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如圖說明生成物D一定是氣體