20．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	23g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
	B．	1.12L乙烯能與含0.05NA個溴分子的CCl4溶液恰好完全反應
	C．	1L0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA
	D．	7.8gNa2O2與水完全反應時轉移的電子數(shù)為0.2NA

19．化學無處不在，下列說法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上制取玻璃的工藝是應用了物質酸性的差異
	B．	家庭里可用淀粉檢驗加碘鹽是否含有碘
	C．	鐵是人體必需的微量元素，所以可以適當?shù)爻渣c鐵銹
	D．	王水是由濃鹽酸和濃硝酸兩種物質按3：1的體積比混合配制成的

18．A、B、C、D、E、F、G、H八種有機物間轉化關系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L．且碳元素的質量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于食物中（如菠菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體H中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．

回答下列問題：
（1）C的結構簡式為HOCH₂CH₂OH；晶體H的化學式為H₂C₂O₄.2H₂O．
（2）下列轉化過程涉及的有機化學反應中，屬于取代反應的是②⑤（填序號）．
①A→B   ②B→C    ③C→D    ④D→E    ⑤C、E→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu₂O↓+6H₂O，寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：．
（4）簡述確定有機物B中官能團種類的實驗方法：取少量B先與NaOH溶液共熱，再加硝酸酸化后加入AgNO₃溶液，觀察生成沉淀顏色，觀察生成沉淀顏色便可確定．
（5）有機物W與F的有相同的官能團（包括種類及數(shù)目），分子組成比F多四個碳原子，也含有一個六元環(huán)，其¹H-NMR上只有一個峰，寫出符合上述條件的W的結構簡式：．
（6）G的相對分子質量為44，則A→G反應過程中，理論上制備G的原子利用率為：25.4%．

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小是主族元素，B有三種不同的能級且每種能級上所含電子數(shù)相同，C的單質性質穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質，A、D、E的核內質子數(shù)之和與F的核內質子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G比F原子多一個核內質子，上述H元素的+1價陽離子的K、L、M能層為全充滿結構．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）；D元素的原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子；E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價態(tài)離子價電子排布圖；在這兩種離子之間Fe³⁺更穩(wěn)定（填化學式）；從微觀結構角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe³⁺離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，科學家第一次合成有機物利用的便是這種離子化合物，請根據等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：．
（4）寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構體的配合物晶體[G（NH₃）₆]E₃和[G（NH₃）₅E]E₂•NH₃，請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來．實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH₃）₆]Cl₃，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂•NH₃．
（5）在圖中標出H晶胞中H原子的位置．該晶胞中H原子直徑為apm，H的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm³（用a、M、N_A表示）．

16．下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（　�。�

	A．	①檢查裝置氣密性		B．	②讀取氣體體積
	C．	③驗證苯中是否有碳碳雙鍵		D．	④實驗室制取并收集氨氣

15．X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系，下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z一定都是非金屬單質		B．	X、Y、Z一定都是金屬單質
	C．	X、Y、Z中至少有一種是非金屬單質		D．	X、Y、Z中至少有一種是金屬單質

14．下列物質的性質比較中正確的是（　�。�

	A．	鍵的極性：H2O＞H2S		B．	導電性：HF溶液＜HCl溶液
	C．	燃燒熱：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）		D．	耐腐蝕性：鋁＜生鐵

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
	B．	將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗麥芽糖是還原性糖
	C．	在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2充分反應可得到NH3分子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

12．科學家研制出的八硝基立方烷（結構如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的物質，下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子中不含有非極性鍵		B．	1mol該分子中含8mol二氧化氮
	C．	該物質既有氧化性又有還原性		D．	該物質爆炸產物是NO2、C02、H20

11．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則
①反應的化學方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內，用Z表示的化學反應速率0.08mol•L^-1•s^-1；
③X的轉化率為66.7%；（轉化率是指平衡時某物質反應的物質的量與起始物質的量的百分比）
（2）在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間內生成nmolA，同時生3nmolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．