16．下列有關儀器的使用，能實現的是B（填序號）
A．用托盤天平稱取21.82g食鹽
B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
C．用量筒量取13.56mL鹽酸
D．用100mL容量瓶配制250mL0.1mol/L NaCl溶液．

15．氨在國民經濟中占有重要的地位．已知在450℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的平衡常數K=0.25
（1）450℃時，NH₃（g）?$\frac{1}{2}$N₂ （g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）的平衡常數K=2（填數值）．
（2）450℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（h）△H（g），一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為1mol、1mol、2mol，則此時反應V（N₂）_正＜V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）．

14．現有反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且x+y＞z  （填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（保持體系體積不變），則A的轉化率增大，B的轉化率減小．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”）．

13．現有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　　）

	A．	加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液		B．	加入10mL 0.01mol•L-1的鹽酸溶液
	C．	加水稀釋成100mL		D．	加入10mL 的水進行稀釋

12．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
	C．	通入少量HCl氣體，溶液中pH值增大
	D．	加入水時，平衡向逆反應方向移動

11．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

硝酸

C．

醋酸

D．

高氯酸

10．有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池．電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（　�。�
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^-
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液堿性增強．

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

③④

9．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石．已知12g石墨完全轉化成金剛石時，要吸收1.9kJ的能量．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石墨不如金剛石穩(wěn)定
	B．	由金剛石制備石墨是吸熱反應
	C．	等質量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多
	D．	等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多

8．可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時的標志是（　�。�

	A．	混合氣體的密度不再改變
	B．	混合氣體的顏色不再改變
	C．	混合氣體的壓強不再改變
	D．	I2、H2在混合氣體中的體積分數相等

7．已知 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）反應放出熱量為Q₁，H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）反應放出熱量為Q₂ 有關上述反應的敘述正確的是（　　）

	A．	Q1＜Q2
	B．	生成物總能量均高于反應物總能量
	C．	生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量
	D．	1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量