12．某有機(jī)物A的分子式為C₆H₁₂O₂，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

11．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，它可以保證鮮花盛開．下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）

	A．	其分子式為C15H22O4
	B．	1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol
	C．	一定條件下，l mol該有機(jī)物最多可與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

10．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					（1）		（2）
三	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
四	（10）	（11）					（12）

（1）寫出下列元素符號(hào)：（1）N，（6）Si
（2）在這些元素中，最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；堿性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在（2）（3）（8）（10）這些元素簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞K⁺＞F^-＞Na⁺（填離子符號(hào)）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：．

9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y比X弱
	B．	一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
	C．	Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于濃氨水
	D．	一定條件下，X單質(zhì)可以將W單質(zhì)從其氫化物中置換出來

8．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵
	B．	NaOH和NaHS都既含有離子鍵，又含有極性鍵
	C．	CO2和H2S中都只含有非極性鍵
	D．	H2O2和CS2都既含有極性鍵，又含有非極性鍵

7．下列關(guān)于元素周期表的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大從左到右排列而成的
	B．	主族元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
	C．	四、五、六周期中都含有18種元素，其中Ⅷ族中所含元素種類最多
	D．	元素周期表中有18列、16個(gè)族，且第二列中無(wú)非金屬元素

6．開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的等電子體是NH₄⁺（寫一種）．LiBH₄中不存在的作用力有C（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵         B．共價(jià)鍵         C．金屬鍵         D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ•mol-1	I2/KJ•mol-1	I3/KJ•mol-1	I4/KJ•mol-1	I5/KJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有3種．
（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點(diǎn)H₂O高于HFH₂O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H₂O沸點(diǎn)高．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．H₂O           B．CH₄            C．HF          D．CO（NH₂）₂
（5）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K⁺在立方晶胞的中心，Mg²⁺在晶胞的8個(gè)頂角，F(xiàn)^-處于晶胞的棱邊中心．由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為KMgF₃，每個(gè)K⁺與12個(gè)F^-配位．

5．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	B12結(jié)構(gòu)單元	SF6分子	S8分子	HCN
結(jié) 構(gòu) 模 型 示 意 圖
備注	熔點(diǎn)1873K		易溶于CS2

	A．	單質(zhì)硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含有20個(gè)正三角形
	B．	SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
	C．	固態(tài)硫S8屬于原子晶體
	D．	HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N

4．美國(guó) lawrece liremore 國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL）的V•Lota•C•S•You和H•Cynn成功地在高壓下將CO₂轉(zhuǎn)化為具有類似SiO₂結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO₂的原子晶體的說法正確的是（　�。�

	A．	CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
	B．	在一定的條件下，轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
	C．	CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
	D．	在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)碳原子結(jié)合

3．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應(yīng)P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（　�。�

A．

-1 638 kJ/mol

B．

+1 638 kJ/mol

C．

-126 kJ/mol

D．

+126 kJ/mol