14．如圖是化學實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是（　�。�

A．

NO

B．

CO

C．

NH3

D．

SO2

13．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示：

化學反應	平衡 常數(shù)	溫度/℃
		500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）500℃時測得反應③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol•L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是CD（填序號）．
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

12．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H⁺的濃度來測定溶液的pH．已知100℃時，水的離子積常數(shù)K_W=1×10^-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄ B．向水中加入Cu（NO₃）₂ C．加熱水至100℃D．在水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性；若用pH計測定，則pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）常溫下，現(xiàn)用預先用水潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）

11．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1 000：1．
（3）在t₂溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

10．有關電解質與非電解質的陳述，合理的是（　�。�

	A．	在水溶液中能導電的化合物都是電解質
	B．	在熔融狀態(tài)下不導電的化合物都是非電解質
	C．	氨水為混合物，不屬于電解質
	D．	硫酸溶于水能導電，所以濃硫酸為電解質

9．將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（　�。�

A．

Br2 （蒸氣）

B．

NH3

C．

C12

D．

CO2

8．（1）鈦（Ti）是航空、軍事、電力等方面的必需原料，目前大規(guī)模生產的方法是：
第一步：金紅石（TiO₂）、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl₂制得TiCl₄和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，若轉移電子數(shù)為0.2mol，則參加反應的Cl₂標準狀況下的體積是：2.24L．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦．此反應的化學方程式為2Mg+TiCl₄ $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl₂．
（2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．實驗室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉：質量分數(shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，寫出反應發(fā)生的離子方程式：3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
已知Cl₂、Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-、Fe³⁺．通過計算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”）．

7．某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨氣時，請你選擇進氣口a（填“a”或“b”）．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是極易溶于水，與水反應生成堿．
（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）將產生的氨氣緩慢通入FeCl₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象是產生紅褐色沉淀．

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子是 k層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氫化物的熔、沸點：H2Y＞H2Z
	B．	元素X、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
	C．	W元素的陰離子與Ar原子具有相同的電子層結構
	D．	X與Y形成的化合物都易溶于水

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	B．	過量氨水和氯化鋁溶液反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH-=H2O
	D．	銅粉與稀HCl溶液的反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑