8．（1）將1.8g碳置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.0kJ•mol^-1綜合上述信息，請(qǐng)寫(xiě)出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光氣（COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個(gè)1mol，則平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)（填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl₂的體積分?jǐn)?shù)相同；
③比較第8秒反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．
①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的變化曲線如圖2．在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出平衡時(shí)CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．
（4）常溫下將amol•L^-1的醋酸與bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

7．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�

序號(hào)	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	NH3	Ca（Cl）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	SO2	Ba（NO3）2

A．

②④

B．

①②④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④

6．下列反應(yīng)所得溶液中一定含有一種溶質(zhì)的是（　�。�

	A．	將稀硝酸滴加到裝鐵粉的試管中
	B．	向NaOH溶液中通入SO2氣體
	C．	分別將Cl2和SO2通入水中成分反應(yīng)后的溶液
	D．	向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液

5．煤是重要的能源也是生成化工產(chǎn)品的重要原料，如圖1是煤化工業(yè)鏈的一部分．
試用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和煤的液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖2所示：
Fe₂$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe³⁺這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油
（4）工業(yè)上主要采用氨氧法生成硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氨氧比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值，曲線表示實(shí)際生成情況，當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7-2.2之間，原因是O₂濃度太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，γ{n（O₂）/n（NH₃）值為2.2時(shí)NH₃氧化率已近100%．

4．在一定條件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	升高溫度，溶液pH減小
	C．	稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都減小
	D．	加入Ba（OH）2固體c（CO32-）增大

3．分子式為C₃H₇OCl，且分子含有烴基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．參照反應(yīng)Br+H?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
	B．	加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)變大
	C．	正反應(yīng)的吸熱反應(yīng)
	D．	升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

1．已知；①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②→CH₃-CHO+H₂O
現(xiàn)有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，紅外線光譜表明B分子中只含有C=O鍵和C-H鍵，C可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是ad（選填序號(hào)）．
a．B和D都含有醛基　　　　　　　　　
b．B與葡萄糖、蔗糖的最簡(jiǎn)式均相同
c．B可以發(fā)生加成反應(yīng)生成羧酸　　　　　
d、B中所有原子均在同一平面上　　　　
e．1mol B與銀氨溶液反應(yīng)最多生成2molAg
（2）F→H的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱：；
②F→G的化學(xué)方程式：；
（5）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種氫　　　　　　
b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl₃溶液不顯色　　　　　　　　　　　　　
d．1molE最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)．

20．“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機(jī)高分子化合物
	B．	1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣
	C．	甲、丙物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	甲在酸性條件下水解產(chǎn)物之一與乙互為同系物

19．能夠鑒定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（　�。�

	A．	在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
	B．	在溴乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
	C．	在溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
	D．	在溴乙烷中加入乙醇加熱后，然后加入AgNO3溶液