16．下列物質在給定條件下同分異構體數(shù)目正確的是（　　）

	A．	C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種
	B．	分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種
	C．	分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構體有3種
	D．	結構為的一溴代物有5種

15．下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（　�。�

A．

C5H10和C6H6

B．

C2H6和C2H4O2

C．

C3H6和C3H8

D．

C2H6和C3H8

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)逐漸增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．由此得出的正確結論是（　�。�

	A．	元素Y的最高正價是+6
	B．	離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
	C．	元素X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
	D．	氫化物的沸點Y＞W(wǎng)

13．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，32g O2和16g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為2NA
	B．	標準狀況下，1mol Na2O 和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
	C．	1mol NaHSO4溶于水或受熱熔化，電離出來的離子數(shù)目均為2NA
	D．	在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71g Cl2，轉移的電子數(shù)目為 $\frac{2}{3}$NA

12．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有（　�。�
①2molSO₂和1molO₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應后，容器內物質分子數(shù)等于2N_A
②15g甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為10N_A
③在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅轉移電子數(shù)均為N_A
④含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
⑤12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6N_A
⑥6.4g的S₂和S₃混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2N_A
⑦0.1過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素的質量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D的最高正價與最低負價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學式為H_nEO_2n+2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	A+離子半徑小于B+離子半徑
	B．	B是其所在主族元素中金屬性最強的
	C．	D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
	D．	D與E組成的化合物中，各原子最外層均達到8電子結構

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	配制1.001.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
	B．	在50mL量筒中配制0.100 0moL•L-1碳酸鈉溶液
	C．	只有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（非玻璃儀器任選），用pH=1的鹽酸無法配制100mLpH=2的鹽酸
	D．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

9．分子式為C₅H₁₀O₂，既可與金屬反應放出氫氣又能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

12種

B．

10種

C．

8種

D．

14種

8．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，且最外層只有一個電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子的價層電子排列式3d¹⁰4s¹．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY^-與XZ₂互為等電子體，則ZXY^-中X原子的雜化軌道類型為sp．
（3）Z 與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共價鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為正四面體形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點比NaF高

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點/K	993	1539	183

（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-
（6）T與Y形成的晶體的晶胞結構如圖所示，Y離子的配位數(shù)是6．．設晶胞棱長為acm，密度為 bg•cm^-3，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）

7．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是（　　）

	A．	硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸
	B．	含有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的氧化鈣溶液
	C．	硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
	D．	高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液