12．一定條件下，在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成NH₃為0.4mol，則從開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)NH₃的平均速率v（NH₃）=0.025mol/（L•min）（注明單位）．
（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”“減小”“不變”）
（3）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1．下列說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）：
a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁
b．圖Ⅱ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（5）常壓下，把H₂和用氦氣（He）稀釋的N₂分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池裝置（如圖2），H₂和N₂可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H⁺，則陰極的電極反應(yīng)為N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃．

11．物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是（　　）

	物質(zhì)及其雜質(zhì)	檢驗(yàn)	除雜
A	Cl2（HCl）	濕潤(rùn)的淀粉KI試紙	飽和食鹽水
B	NO（NO2）	觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙	水
C	CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	飽和NaHCO3溶液
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液	過(guò)量CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-32）（　�。�

	A．	1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含的分子總數(shù)目為0.1NA
	C．	32gO2和32g O3中所含的原子數(shù)都是2NA
	D．	6.4g銅與過(guò)量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA

9．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mole^-時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鋅片溶解65g，銅片上有1molH2生成
	B．	兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等
	C．	鋅片每溶解1g，銅片上就析出氫氣1g
	D．	鋅片溶解1mol，硫酸就消耗1mol

8．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	NaCl溶液	電石	酸性KMnO4	乙炔具有還原性
B	濃硝酸	Na2CO3	苯酚鈉溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C	濃鹽酸	KMnO4	FeBr2（足量）	氧化性：Cl2＞Br2
D	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硝酸具有脫水性、氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．有機(jī)物甲的分子式為C₉H₁₈O₂，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲可能的結(jié)構(gòu)有（　　）

A．

12種

B．

14種

C．

16種

D．

18種

6．下列表示正確的是（　�。�

	A．	用鹽酸和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
	C．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	D．	在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?nèi)埽瑒t溶液中一定有CO32-

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
	B．	室溫時(shí)，8g SO3分子中氧原子的數(shù)目為0.3NA
	C．	在反應(yīng)中KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA
	D．	1molFeCl2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

4．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是（　�。�

	A．	冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，會(huì)增加空氣中的PM2.5
	B．	節(jié)日焰火的五彩繽紛是某些金屬單質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)
	C．	施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
	D．	化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素

3．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動(dòng)物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點(diǎn)pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2H₃PO₄=Ca（H₂PO₄）2+H₂O+CO₂↑；若有1×10³kg石灰石最多能生產(chǎn)2.34×10³kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高溫下制備黃磷（P₄）的化學(xué)方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F+21SiO₂+30C=3P₄+20CaSiO₃+30CO↑+SiF₄↑：在此反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)制水泥．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na₅P₃O₁₀．
（4）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式．1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．
（5）H₃PO₂可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因陽(yáng)極室的H⁺穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H₂PO₂^-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃PO₂．