11．濕式吸收一電解再生法，是采用氧化一電解的雙反應器對含硫化氫的廢氣進行脫硫制氫．實驗表明，雙反應器法可以在較寬的范圍內實現(xiàn)對硫化氫的有效吸收，并可同時制取氫氣和硫磺，該法基本流程如圖，其中氧化吸收器中為FeCl₃溶液，電解反應器可實現(xiàn)FeCl₃溶液的恢復及H₂的制備．
（l）氧化反應器中發(fā)生的主要反應的離子有程式為H₂S+2Fe³⁺=2H⁺+S↓+2Fe²⁺
（2）電解反應器中，陽極反應式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
（3）某研究小組在實驗室中模擬上述過程，研究FeCl₃溶液吸收H₂S氣體的效率，實驗時要先向FeCl₃溶液中通人N₂，其目的是排除溶液中的O₂，防止對實驗產生影響．對影響吸收效率的因素提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：H₂S氣體的通入速率；
假設二：FeCl₃溶液的濃度；
假設三：溶液的pH．
請你設計實驗就假設一進行驗證，將實驗步驟及結論補充完整．
（注：可用pH計測量溶液中的H⁺濃度）
實驗步驟及結論
①分別取等體積、等濃度的FeCl₃溶液于不同的試管中；
②向溶液中分別通入氮氣
③分別向上述溶液中按不同的速度通入硫化氫氣體
④分別用PH計測定溶液的PH的變化
⑤結論：若兩溶液的PH值變化速率與氣體通入速率比不同，說明硫化氫氣體的通入速率對吸收速度有影響，否則無影響
（4）將FeCl₃溶液吸收H₂S氣體后的溶液過濾后，取少量向其中加入BaCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成（注：BaS溶于鹽酸）．則白色沉淀可能是硫酸鋇你的判斷理由是原溶液中的氯離子排除氯化銀生成的可能，而亞硫酸鋇在酸性溶液中難生成，則白色沉淀可能為硫酸鋇

10．將物質的量濃度之比為1：2的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行反應：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列敘述一定正確的是（　　）

	A．	當容器中X與Y的物質的量濃度之比滿足1：2時，反應達到平衡
	B．	達到平衡后，反應速率3v正（Y）=2v逆（z）
	C．	達到平衡時，X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K值為$\frac{1}{16}$
	D．	達到平衡后，升高溫度，X的體積分數(shù)增大

9．配平下列方程式：2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂→2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

8．下列實驗裝置能夠達到目的是（　　）

	A．	鐵制品表面鍍鋅		B．	驗證碳酸酸性強于硅酸
	C．	說明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S		D．	浸在冷水中的玻璃球顏色較深

7．下列有關化學實驗的敘述中，正確的是（　　）

	A．	用堿式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
	B．	只用濃氨水就可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
	C．	用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有機層應從分液漏斗的上口倒出
	D．	測定中和反應的反應熱時，將堿緩緩倒入酸中，測出的溫度變化值偏小

6．某烴的組成為C₁₅H₂₄，分子結構非常對稱．有關實驗證明該烴中僅存在三種基團：乙烯基（-CH=CH₂），亞甲基（-CH₂-）和次甲基（），并且乙烯基和次甲基之間必須通過甲基相連．當該烴含有單環(huán)結構時，分子中的乙烯基和亞甲基數(shù)依次為C
A.4、6              B.2、3               C.3、6            D.3、3．

5．某同學在實驗室進行1，2一二溴乙烷的消去反應，按下列步驟進行，請?zhí)羁眨?br />
（1）按圖連接好儀器裝置并檢查裝置的氣密性
（2）在試管a中加入2 ml 1.2一二溴乙烷和5 ml 10% NaOH溶液，再向試管中加入乙醇、碎瓷片．
（3）在試管b中加入少量溴水
（4）用水浴加熱試管里的混合物，持續(xù)一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色．
根據(jù)以上實驗，完成以下問題：
①寫出所發(fā)生反應的化學方程式：CH₂BrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H₂O、CH≡CH+Br₂→CH₂Br=CH₂Br或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．
②本實驗中應注意的問題有：該實驗要防止暴沸，在試管中應該加入碎瓷片；用水浴加熱注意不能使水沸騰．

4．基態(tài)鈣原子中20種運動狀態(tài)不同的電子，未成對電子數(shù)為0．

3．下列關于糖類、蛋白質、油脂的說法中，正確的是（　�。�

	A．	氨基酸、多肽、蛋白質都具有兩性
	B．	利用油脂在酸性條件下水解，可以產生甘油和肥皂
	C．	淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n，但結構不同，所以它們互為同分異構體
	D．	飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質的鹽析

2．在一定條件下N₂+3H₂?2NH₃的反應中，起始C（N₂）為2mol/L，起始C（H₂）為5mol/L，反應到2分鐘時，測得C（NH₃）為0.4mol/L．
（1）分別用N₂、H₂、NH₃表示反應速率？
（2）反應到2分鐘時C（N₂）和C（H₂）分別為多少？
（3）計算各物質的速率之比．