1．濃硫酸與少量銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列是對(duì)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或解釋等的有關(guān)記錄，其中與事實(shí)不符或解釋不合理的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需給a試管稍微加熱
	B．	反應(yīng)開始時(shí)銅片表面可以看到有黑色物質(zhì)生成
	C．	將a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，溶液呈藍(lán)色
	D．	b試管中的溶液逐漸褪為無色，說明反應(yīng)生成的氣體，將品紅氧化為無色

16．指出下列反應(yīng)中被氧化和被還原的元素，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（1）4HCl+MnO₂$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（2）2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂↑

15．對(duì)下列有關(guān)物質(zhì)同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目的分析中正確的是（　�。�

選項(xiàng)	分子式	限定條件	數(shù)目
A	C2H4O2	能與Na2CO3溶液反應(yīng)	2
B	C4H8Cl2	分子中有一個(gè)甲基	3
C	C4H10O	不能與鈉反應(yīng)	2
D	C8H10	含有苯環(huán)	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_mX分子．在a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

a×（A-N+m）/（A+m）mol

B．

a×（A-N）/Amol

C．

a×（A-N）/（A+m）mol

D．

a×（A-N+m）/Amol

13．氨基呈堿性，氨基酸呈兩性，把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同時(shí)大量存在的微粒是（　�。�
①H₂NCH₂COOH  ②H₃N⁺-CH₂COOH  ③H₂NCH₂COO^-  ④H₃N⁺-CH₂COO^-．

A．

①與②

B．

①與③

C．

②與③

D．

②與④

12．某甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同學(xué)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中的苯甲酸和硫酸，做了如下實(shí)驗(yàn)．（已知H₂SO₃：K₁=1.3×10^-2   K₂=6.3×10^-8，苯甲酸：Ka=6.46×10^-5，碳酸；K₁=4.30×10^-7  K₂=5.61×10^-11）限選試劑：0.1 mol•L^-1BaCl₂溶液，0.1 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，1.0 mol•L^-1Na₂CO₃溶液，1.0mol•L^-1NaHCO₃溶液，1 mol•L^-1HCl溶液，1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液，1 mol•L^-1NaHSO₃溶液．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
①取粗產(chǎn)品于試管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度減小振蕩分層，用分液漏斗分液，得到水層加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液	白色沉淀生成，說明含有硫酸
②取①反應(yīng)后的溶液于試管中，加入1 mol•L-1HCl溶液	出現(xiàn)白色晶體，證明含有苯甲酸

11．同一溫度下，A物質(zhì)10g溶于50g水中成飽和溶液，B物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，C物質(zhì)的溶質(zhì)分別蒸發(fā)10g水，第一次析出2g晶體，第二次析出4g晶體，則A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞CB．A＜B＜CC．C＞A＞BD．B＞C＞A

10．現(xiàn)有8中元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期

元素性質(zhì)   編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	0.89	0.82	0.77	0.99	0.75	1.17	1.43
最高或最低化合價(jià)		+2	+3	+4	+7	+5	+4	+3
	-2			-4	-1	-3	-4

回答下列問題：（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫）
（1）②的元素符號(hào)是Be；③的元素名稱是硼；①在元素周期表中的位置是（周期，族）第二周期ⅥA族；⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大小：HClO₄＞HNO₃；
（3）比較⑥和⑦的氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞SiH₄；⑥的氫化物電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）；
（4）寫出⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄HNO₃
（5）寫出⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟短周期中堿性最強(qiáng)的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）④的氫化物與⑤的單質(zhì)（體積比為1：2）在光照條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物有4種，其中常溫下是氣體的是CH₃Cl，含有4個(gè)相同極性鍵的是CCl₄．

9．粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖所示裝置中溫度計(jì)位置正確的是（　�。�，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

	A．	該合金屬于離子晶體		B．	該合金中Au的配位數(shù)是4
	C．	該合金中Cu的配位數(shù)是8，		D．	該合金的硬度低于Cu