17．碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請按要求回答下列問題：

（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
將水蒸氣噴到灼熱的炭上可實(shí)現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H₂），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），△H=+132kJ•mol^-1．
（2）將一定量CO（g）和H₂O（g）分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組實(shí)驗(yàn)數(shù)

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	CO2
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，0～4min時(shí)段內(nèi)，以v（H₂）表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．若在此溫度下H₂O（g）、CO（g）起始量分別為2mol、4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{8}{3}$．
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為20%．
④實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是加催化劑；
請?jiān)谌鐖D1坐標(biāo)中畫出“實(shí)驗(yàn)2”與“實(shí)驗(yàn)3”中c（CO₂）隨時(shí)間變化的曲線，并作標(biāo)注實(shí)驗(yàn)編號．
（3）CO與H₂一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）一定條件下，如圖2示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物），則陰極的電極反應(yīng)式為．

16．（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+H₂O（g）$?_{催化劑}^{高溫}$CO₂（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2Mpa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600℃時(shí)＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡（如圖3），此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為276.5mol²•L^-2（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．
（3）以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．寫出該電池的正極反應(yīng)式：N₂+6e^-+8H⁺═2NH₄⁺．

15．石灰乳懸濁液中存在下列平衡向Ca（OH）₂（固）?Ca²⁺+2OH^-一定量的此懸濁液中加入少量生石灰，維持溫度不變，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	溶液中Ca2+數(shù)目減少		B．	c（Ca2+）增大
	C．	溶液中c（OH-）不變		D．	溶液中OH-數(shù)目不變

14．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ•mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）；△H=-270 kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H₂在一定條件下反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度	250℃	300℃	350℃
A	2.041	0.250	0.012

①某溫度下，將2molCO（g）和6molH₂（g）充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)的溫度為300℃．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有DE（填字母序號）．
A、升高溫度        B、加入催化劑      C、增加CO（g）的濃度
D、充入H₂（g）加壓E、分離出甲醇  F、充入稀有氣體加壓
③實(shí)際生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖甲是--碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②要進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)時(shí)，則B極應(yīng)與D極（填“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．

13．CH₃CH₂CHO的官能團(tuán)-CHO（醛基）屬于醛類物質(zhì)， 的官能團(tuán)為，屬于酮類物質(zhì)，這兩種物質(zhì)的分子式為C₃H₆O，它們的關(guān)系是同分異構(gòu)體．

12．在屬于醇類的是①⑦，屬于酚類的是③④⑤，屬于醚類的是②⑥，屬于同系物的是①與⑦、②與⑥、③與⑤與①，屬于同分異構(gòu)體的是②和③、⑤和⑥．

11．C₅H₁₂的一氯代物有8種；C₃H₈的二氯代物有4種．

10．C₂H₆的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₃，溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂Br，C₃H₈的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₃，C₃H₇Cl的可能結(jié)構(gòu)有CH₃CH₂CH₂Cl或CH₃CHClCH₃，C₄H₉Cl的可能結(jié)構(gòu)有4種．

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺(tái)灣被檢測出含塑化劑食品已達(dá)961種，據(jù)媒體報(bào)道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機(jī)物J（C₁₉H₂₀O₄）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．$\stackrel{R′OH}{→}$+
+RCl→+NaCl
Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團(tuán)的名稱為氯原子；F中官能團(tuán)的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C₄H₉OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂CH（OH）CH₃．

8．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，它位于周期表中d區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹．
（2）如圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F₂（填化學(xué)式）．

鍵長/（pm）	B-F	B-Cl	B-Br
計(jì)算值	152	187	199
實(shí)測值	130	175	187

（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計(jì)算鍵長，理論值與實(shí)測鍵長結(jié)果如表．硼鹵鍵長實(shí)測值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是B與X原子間還有π鍵形成．
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na⁺與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖2．
①磷原子的雜化類型為sp³．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na_n+1P_nO_3n+1．
（5）已知HF與F^-通過氫鍵結(jié)合成HF₂^-．判斷HF₂^-和HF₂^-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．在HF₂^-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F^-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF₂^-和HF₂^-微粒間不能形成氫鍵．