17．除去鋁表面的銅鍍層可選用的試劑是（　　）

A．

濃硝酸

B．

稀硝酸

C．

濃鹽酸

D．

濃硫酸

16．關于硝酸的性質(zhì)，敘述錯誤的是（　　）

	A．	無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體
	B．	濃度為98%以上的濃硝酸叫發(fā)煙硝酸，具有脫水性
	C．	濃硝酸通常顯黃色，因為溶解了少量的二氧化氮
	D．	硝酸不穩(wěn)定，濃度越大越易分解

15．有一種白色晶體A，加熱后可完全變成氣體，其中有一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使石灰水變渾濁．在A的溶液中加入少量CaCl₂溶液，看不到白色沉淀．此白色晶體可能是（　　）

A．

NH4Cl

B．

（NH4）2CO3

C．

NH4NO3

D．

NH4HCO3

14．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體．過濾得殘留固體，干燥后，質(zhì)量減輕了7.5g．求原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

13．硫通常是一種淡黃色晶體．有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用S_x表示．對蒸氣的測定結(jié)果是：
（1）橙色蒸氣密度折算為標準狀況下是11.42g•L^-1，則它的化學式是S₈．
（2）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64，則它的化學式是S₄．

12．（1）冶金工業(yè)上為了降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500℃，鋁礬土催化下還原SO₂除去煙道廢氣回收硫，寫出該反應的化學方程式為2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{500℃}$2CO₂+S．
（2）已知：①SO₂能破壞大氣層外的臭氧層；②氧氣在放電條件下產(chǎn)生臭氧．
現(xiàn)用排空氣法收集一瓶SO₂，并用電子槍對其掃描放電，寫出反應的化學方程式：3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃、O₃+SO₂=SO₃+O₂．

11．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y ①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用d；
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為80%．
（3）分析Y氣體中還含有另一種能使澄清石灰水變混濁的氣體，化學方程式表示是如何生成的C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；如果該反應有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下產(chǎn)生氣體6.72L．

10．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	濃硫酸與稀硫酸具有強氧化性
	B．	某強酸性溶液中含有較多的SO32-、S2-
	C．	SO2、H2SO3、H2S都具有還原性
	D．	加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

9．汞蒸氣有毒，如汞不慎灑在桌面上，應立即灑一些（　�。�

A．

硫磺

B．

純堿

C．

燒堿

D．

細沙

8．為了防止工業(yè)制硫酸排放的尾氣中污染大氣，在排放前設法進行綜合利用．
（1）某硫酸廠每天排放1000m3尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及O₂處理后，假設硫元素不損失，理論上可以得到多少千克的石膏（CaSO₄2H₂O）？
（2）如果將一定體積的為其通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)，試分析該溶液成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量．