3．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：此有機(jī)化合物屬于（　　）
①烯烴　　　　②多官能團(tuán)有機(jī)化合物
③芳香烴　　　④烴的衍生物．

A．

①②③④

B．

②④

C．

②③

D．

①③

2．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K₂，閉合K₁一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大
	B．	斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
	C．	斷開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	D．	斷開K1，閉合K2時(shí)，OH-向b極移動(dòng)

1．關(guān)于各圖的說法（其中①③④中均為惰性電極）正確的是（　　）

	A．	裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)
	B．	裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
	C．	裝置中電子由b極流向a極
	D．	裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

20．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

9

B．

16

C．

20

D．

25

19．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
	C．	反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
	D．	化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

18．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題．

a．④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
b．②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
C．③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．用化學(xué)式表示下列4種微粒
AH₂O、BNH₃、CNH₄⁺、DOH^-并寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
d．②和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

17．將44.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請(qǐng)回答：
（1）標(biāo)況下，NO的體積為10.08 L，NO₂的體積為1.12L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.5+aV×1{0}^{-3}}{0.14}$mol/L（填表達(dá)式）．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O₂和H₂O全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，至少需要O₂11.2g．

16．“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）工藝操作②為：過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（3）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，若試紙變藍(lán)，則證明有NH₃
（5）寫出生成“產(chǎn)品”的化學(xué)方程式：CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

15．硫酸的性質(zhì)有：A．強(qiáng)酸性；B．吸水性；C．脫水性；D．強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣B；
（2）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)AD；
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)D；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生CD．

14．鋅與100mL 18.5mol•L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的氫離子濃度為0.1mol/L，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子		B．	反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4
	C．	反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn		D．	氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1