7．在500℃時，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，發(fā)生A（s）═2B（g）+C（g）反應(yīng)，測得氣體C隨時間的濃度變化如圖所示
（1）已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開始到平衡，用V（B）=0.04mol•L^-1•min^-1，500℃時的平衡常數(shù)K=4×10^-3；
（3）在反應(yīng)溫度和容器體積不變的條件下，下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC
A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．氣體C的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．B的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率
（4）在500℃時，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在8min時將容器體積迅速壓縮為1.0L，反應(yīng)在12min建立新的平衡，畫出8～15min內(nèi)C氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的示意圖．

6．工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ/mol
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)．
（1）在一個容積為1L的密閉容器中加入1molCO和3molH₂O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測得該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量為20.5kJ，迅速導(dǎo)出熱量，保持容器中溫度不變．則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.2．
（2）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H₂ 40%、N₂ 20%、CO 30%、CO₂10%（均為體積分?jǐn)?shù)）．
現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度
及反應(yīng)物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，變換反應(yīng)后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：

溫度/℃\CO的體積分?jǐn)?shù)%\投料比	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200 250 300 350	1.70 2.73 6.00 7.85	0.21 0.30 0.84 1.52	0.02 0.06 0.43 0.80

①平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)越大，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小（填“大”或“小”）．
②從該反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，反應(yīng)物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大（填
“大”或“小”），與上表中的數(shù)據(jù)分析結(jié)果相符（填“相符”或“不符”）．根據(jù)對上表的分析，為提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，還可以采取的措施是降低溫度．
③不同溫度下該反應(yīng)K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是升高溫度，會提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)綜合考慮速率和平衡兩個方面．

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
	B．	4min時，ν（逆）＞ν（正）
	C．	該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
	D．	7min時，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)

4．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H₂O反應(yīng)放出H₂．NaH含有的化學(xué)鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），NaH與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H₂的離子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應(yīng)時金屬質(zhì)量與H₂體積的關(guān)系，其中能表示鋁的是c（填“a”“b”或“c”）．
（3）金屬-有機(jī)框架物（MOFs）儲氫材料是由金屬氧化物團(tuán)簇通過有機(jī)高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲氫材料比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH₂（g）$?_{放氫}^{儲氫}$（H₂）_nMOFs（s），△H＜0，則儲氫時的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　  　B．低溫高壓    C．高溫低壓    D．高溫高壓
（4）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H₂將NO還原為N₂．已知：

H₂還原NO生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式是2NO（g）+2H₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-665kJ•mol^-1．
（5）一定條件下，用H₂將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：CO₂為0.2mol•L^-1，H₂為0.8mol•L^-1，CH₄為0.8mol•L^-1，H₂O為1.6mol•L^-1．
①0～10min內(nèi)v（H₂）=0.32mol•L^-1•min^-1．
②300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25，若200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

3．已知：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-25kJ•mol^-1，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法正確的是（　　）

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/（mol•L-1）	0.8	1.24	1.24

	A．	平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
	B．	平衡時，c（CH3OCH3）=1.6 mol•L-1
	C．	平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少40 kJ
	D．	平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

2．在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（g）△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的濃度比是1：3；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向左移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

1．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n_t（N₂）=8mol，n_t（NH₃）=4mol，計算 a=10．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為537.6L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．原混合氣體中，a：b=1：2．

19．對于化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g），下列措施既可加快反應(yīng)速度，有可提高A的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

A．

使用催化劑

B．

增大A物質(zhì)的濃度

C．

增大B物質(zhì)的濃度

D．

減少C物質(zhì)的濃度

18．常溫下，在10mL 0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液pH變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	NaHSO3溶液呈酸性		B．	V1＜10mL
	C．	在a點(diǎn)，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）		D．	HSO3-的電離常數(shù)Ka=6.25×10-7

17．某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，7.2g該烴進(jìn)行氯代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氯代物時放出的氣體可使500ml 0.2mol/L的燒堿溶液恰好完全中和，計算該烴的分子式并寫出結(jié)構(gòu)簡式．