5．向盛有氯化鋁、氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，則下列圖象變化趨勢(shì)正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．下列關(guān)于化學(xué)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
	B．	通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量
	C．	在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
	D．	根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	所有碳原子間只以單鍵相連的鏈烴是烷烴
	B．	所有糖類物質(zhì)都有甜味
	C．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能水解
	D．	葡萄糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體

2．由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，它對(duì)H₂的相對(duì)密度是13.2，將1L的混合氣體和4LO₂在容積固定的密閉容器中完全燃燒并保持原來(lái)的溫度（120℃），測(cè)得密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了4%，試確定混合氣體的成分及體積比．

1．某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)如下：

（1）用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名：3，4-二乙基-2，4-己二烯
若該烴完全氫化后再與氯氣光照下進(jìn)行反應(yīng)，其一氯代物有3種．
（2）烴B與烴A是同分異構(gòu)體，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，烴B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為（CH₃）₃CC≡CC（CH₃）₃．

20．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下：CH₃-CH=CH-Cl，該有機(jī)物能發(fā)生：①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③聚合反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO₄溶液褪色 ⑥AgNO₃溶液生成白色沉淀（　�。�

	A．	以上反應(yīng)均可發(fā)生		B．	只有①不能發(fā)生
	C．	只有⑥不能發(fā)生		D．	只有②不能發(fā)生

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
	B．	通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
	C．	相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
	D．	分子式相同，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)

18．某烴含碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1，該徑對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，它即可使溴水褪色，又能與氫氣加成，而與氫氣的加成產(chǎn)物的有3種同分異構(gòu)體，該徑可以是（　�。�

A．

H2C=CH-CH2-CH3

B．

C．

H2C=CH2

D．

17．某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測(cè)定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案-氣體分析法．
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，把Ng的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣．
（2）乙同學(xué)用圖2代替圖1中的發(fā)生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛有稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則Na₂CO₃、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號(hào)）；G管可用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)代替，你認(rèn)為這種儀器的名稱是堿式滴定管；儀器甲、乙、丙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號(hào)）．
（3）丙同學(xué)用圖3裝置測(cè)定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因CO₂氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入干燥管中，使測(cè)定結(jié)果可能偏小的主要原因可能是裝置中的CO₂沒有全部被堿石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各寫一條）
（4）某天然堿可看作向CO₂和NaOH的反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，稱取天堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30毫升，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

樣品號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸溶液的體積/mL	30	30	30	30
樣品質(zhì)量/g	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積/mL	672	840	896	672

取3.28g天然堿樣品于300℃加熱至分解完全（300℃Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和一定量的水，則該天然堿樣品的化學(xué)式為Na₂CO₃•2NaHO₃•3H₂O．

16．二甲醛是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H₂）合成二甲醛是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：

2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ•mol^-1 ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）△H=-24.5kJ•mol^-1 ②
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1mol kJ•mol^-1 ③
（1）反應(yīng)①的△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以作為反應(yīng)③已達(dá)平衡的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．CO與CO₂的物質(zhì)的量之比保持不變
C．H₂O與CO₂的生成速率之比為1：1
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
（3）已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下：

共價(jià)鍵	H-H	C-H	C-O	O-H
鍵能（kJ-mol-3）	436	414	326	464

運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能1070kJ•mol^-1．
（4）當(dāng)合成氣體中CO與H₂的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示．圖1中A點(diǎn)的v（逆）＜B點(diǎn)的v（正）（填“＞”“＜”或“=”）．說(shuō)明理由B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)高，溫度升高，或壓強(qiáng)增大，都會(huì)加快反應(yīng)速率．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為500℃、4MPa，請(qǐng)回答采用500℃的可能原因500℃時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大，反應(yīng)速率也較快．若溫度過高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，若溫度過低，反應(yīng)速率太慢．
（5）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與a（H₂O）/h（CO）的關(guān)系如圖2所示，計(jì)算該溫度下發(fā)生反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．
在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率n（H₂O）/n（CO）的曲線．