10．向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）
測(cè)得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T₁℃，10min后升高并維持容器的溫度為T₂℃．下列說法正確的是（　�。�

	A．	前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）-1
	B．	T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
	C．	反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
	D．	若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K₁，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m₁、m₂表示）．

8．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1mol  A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷．
（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

7．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型：
（1）用電石制備乙炔：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑； （復(fù)分解反應(yīng)）．
（2）1，3-丁二烯生成聚1，3-丁二烯：nCH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$-[CH₂-CH=CH-CH₂]-n；（加聚反應(yīng)）．
（3）將灼熱的銅絲浸入少量乙醇液體中：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O； （氧化反應(yīng)）．
（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：；（取代反應(yīng)）．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：； （消去反應(yīng)）．

6．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）

	A．	1，3，4-三甲基苯		B．	2-甲基-1-氯丙烷
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-3-丁炔

5．在實(shí)驗(yàn)室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；
②除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，氣液分離；
③硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸：將其倒入濃燒堿溶液中，靜置，然后分液；
④乙烯中混有CO₂：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；
⑤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①④⑤

D．

③④⑤

4．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積．試回答下列問題：
①該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y(cè)量樣品中鋁的百分含量（填物質(zhì)名稱）．
②量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
③量氣管在讀數(shù)時(shí)調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫．
④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時(shí)的pH	9.0	4.0	5	11

①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固體
②灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

3．下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為      ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B	①由C、H兩種元素組成． ②球棍模型為
C	①由C、H、O三種元素組成；  ②能與Na反應(yīng)；   ③與E反應(yīng)生成乙酸乙酯
D	①由C與HCl濃溶液取代反應(yīng)生成；  ②在不同條件下，D能生成A，也能生成C
E	①由C、H、O三種元素組成；  ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
（2）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③ （填序號(hào)）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）寫出D生成A的化學(xué)方程式CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂+NaCl+H₂O反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O（用化學(xué)方程式說明）．

2．（1）某烯烴與H₂發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH₃-CH（CH₃）₂．
該產(chǎn)物的名稱是2-甲基丙烷；原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂=C（CH₃）₂；
（2）今有化合物：

①請(qǐng)寫出化合物丙中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基，羥基．
②請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙．

1．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
①②③④C₂H₄⑤CH₂═CH-CH═CH₂⑥C₃H₆⑦⑧

A．

①和 ②

B．

④和⑥

C．

⑤和⑦

D．

④和⑧