7．下列事實(shí)中能說(shuō)明亞硝酸（HNO₂）是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的HNO2溶液中[H+]約為0.01 mol•L-1
	B．	用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
	C．	HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
	D．	HNO2能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

6．某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．

陰離子	CO32-、Si32-、AlO2-、Cl-
氧離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

（1）若Y是鹽酸，則X中一定含有的離子是CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓、AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，（指來(lái)源于X溶液的，下同） ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al³⁺、Mg²⁺，ab段反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═MH₃•H₂O．bc段反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

5．（1）氯氣通入氫氧化鈉溶液中，寫出離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）鈉與水反應(yīng)，寫出離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）大理石與稀鹽酸反應(yīng)，寫出離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂．

4．氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)：
（1）氯水呈淺黃綠色Cl₂（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫，下同）；
（2）使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色H⁺、HClO；
（3）滴加AgNO₃溶液后生成白色沉淀Cl^-；
（4）加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體H⁺．

3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�

	A．	H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
	B．	燃燒必須有氧氣參與，因而沒(méi)有氧氣參與的反應(yīng)一定沒(méi)有燃燒現(xiàn)象
	C．	Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加
	D．	豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

2．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下金屬鈉可以和足量CO₂反應(yīng)得到金剛石，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃．
（2）一定條件下，Na還原CCl₄制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水．
（3）碳還原SiO₂制SiC產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO₂，現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號(hào)）．
①Na還原CCl₄的反應(yīng)、Cl₂與H₂O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2．

1．巖石風(fēng)化后，地下水溶解其中可溶 部分形成了礦泉水．風(fēng)化作用是指礦物與水和CO₂同時(shí)作用的過(guò)程．例如，正長(zhǎng)石（KAlSi₃O₈）風(fēng)化生成高嶺土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi₃O₈+2H₂CO₃+5H₂O═2K⁺+2HCO₃^-+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅（OH）₄．  
（1）將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物的形式：①KAlSi₃O₈：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．②Al₂Si₂O₅（OH）₄：A₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（2）這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，由強(qiáng)酸可制得弱酸．

20．不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是（　�。�

	A．	溴水  氯水  碘水		B．	氫溴酸  鹽酸  氫硫酸
	C．	濃硫酸  濃硝酸  濃鹽酸		D．	NaOH溶液  Na2CO3溶液  水玻璃

19．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

	A．	高錳酸鉀完全分解后的殘留物		B．	潔凈的食鹽水
	C．	冰、水混合物		D．	含氮30%的硝酸銨（NH4NO3）

18．根據(jù)某種共性，可將CO₂、SO₂歸為一類氧化物．下列物質(zhì)中，也屬于同類氧化物的是（　�。�

A．

CaCO3

B．

SO3

C．

CuO

D．

KMnO4