20．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液，pH由大到小的順序是（　�。�
①H₂SO₄溶液　
②鹽酸　
③NaCl溶液　
④NaOH溶液　
⑤Ba（OH）₂溶液．

A．

⑤＞④＞③＞②＞①

B．

①＞②＞③＞④＞⑤

C．

④=⑤＞③＞①=②

D．

①=②＞③＞④=⑤

19．常溫下，將0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液 100mL 和0.02mol•L^-1NaHSO₄溶液 100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　　）

	A．	pH=12
	B．	pH=2
	C．	由水電離產(chǎn)生的[H+]=1.0×10-2mol•L-1
	D．	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol•L-1

18．有鐵和鋁的混合物共11g，與200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到8.96L H₂，求：
（1）H₂的物質(zhì)的量是多少？
（2）鐵的質(zhì)量是多少克？
（3）反應(yīng)完畢后，溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

17．在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）

	A．	做完白磷燃燒實(shí)驗(yàn)后，剩余的白磷放入廢物缸
	B．	金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
	C．	少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	做完鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，余下的鈉放回原瓶

16．關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　　）

	A．	鈉是銀白色金屬，硬度很大
	B．	金屬鈉的熔點(diǎn)很高
	C．	金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
	D．	將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

15．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄•2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、CaCO₃、H₂O外，還需要KCl、NH₃等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO₃^2-的操作方法是：用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO₃^2-．
（4）若過濾I的濾液中的Ca²⁺濃度低于1.0×10^-5 mol•L^-1時可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca²⁺沉淀完全，則濾液中CO₃^2-離子的物質(zhì)的量濃度不得低于5.0×^-4mol/L．
（已知：K_{sp（CaCO3）}=5.0×10^-9）
（5）轉(zhuǎn)化Ⅱ之所以能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是硫酸鉀的溶解度小于硫酸銨．
（6）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式CaO+2NH₄Cl+5H₂O=CaCl₂•6H₂O+2NH₃↑．
（7）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電     c．能制冷     d．無毒．

14．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②玻璃、陶瓷、水泥三大工藝的共同點(diǎn)是都以硅酸鹽為原料生產(chǎn)原料 
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維　
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

①②④

13．硅是“21世紀(jì)的能源”．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列說法中，你認(rèn)為不妥的是（　�。�

	A．	硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
	B．	自然界中存在大量的單質(zhì)硅
	C．	硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制
	D．	硅常用作太陽能電池的材料

12．把0.05mol醋酸分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的（　�。�

	A．	0.5 mol/L NaOH溶液		B．	0.5 mol/L鹽酸
	C．	0.5 mol/L NH4Cl溶液		D．	0.5 mol/L氨水

11．（1）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素．①2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl；②NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．