10．在下列反應(yīng)中：
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂
B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
D．2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（1）水只作氧化劑的是B（填字母序號，下同），水只作還原劑的是A，水既作氧化劑又作還原劑的是D，水既不作氧化劑又不作還原劑的是C．
（2）用雙線橋法表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況．

9．用下列方法均可制得氧氣：若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
①2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

A．

3?1?1

B．

3?1?4

C．

1?1?1

D．

2?1?1

8．（1）工業(yè)上用金屬鋁與軟錳礦（主要成分是MnO₂）反應(yīng)來制取金屬錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（2）鈹元素與鋁元素性質(zhì)相似，鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．
（3）由金紅石（TiO₂）制取金屬Ti的步驟為TiO₂$→_{高溫}^{Cl_{2}，C}$TiCl₄$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti，上述由TiO₂制取TiCl₄時還生成了一種可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO（或TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2CO↑，Ti+2Cl₂═TiCl₄）；TiCl₄→Ti的反應(yīng)在氬氣中而不是在空氣中進行的原因是防止高溫下鎂或鈦與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）反應(yīng)．
（4）某品牌的鑄造鋁合金由Al、Si、Cu、Mg構(gòu)成，對鑄造鋁合金中所含的四種成分做如下的實驗檢測：
①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份中加入足量的稀鹽酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑）
②待兩份樣品都充分反應(yīng)之后，稱得B份濾渣的質(zhì)量較A份少0.512g，收集得到的兩份氣體的體積B份較A份多851.2mL（標準狀況下）．則18.0g鑄造鋁合金樣品中Mg的物質(zhì)的量為0.004mol，Si的質(zhì)量分數(shù)為6.2%．

7．醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時，pH=2的醋酸．請回答以下問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在醋酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使醋酸的電離度α（CH₃COOH）增大的是ad，可使醋酸的電離平衡常數(shù)K_a（CH₃COOH）增大的是a．
a．升高溫度b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量CH₃COONa固體d．加水稀釋
（3）向20mL 0.2mol•L^-1的醋酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：
①A點時c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B點時所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=（10^-6-10^-8）mol/L（填寫準確數(shù)據(jù)）．
④在此溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K_a（HF）為5.3×10^-4（保留兩位有效數(shù)字）．

6．下列說法中正確的是（　　）

	A．	在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、CO32-
	B．	常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
	C．	在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后，S2-濃度變化最小
	D．	常溫下水電離出c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+能大量共存

5．已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似．下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）

	A．	鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2
	B．	Li2CO3受熱很難分解
	C．	在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
	D．	少量的鋰保存在固體石蠟中

4．設(shè)N_A為阿佛加德羅常，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)等于0.05NA
	B．	在標況下，22.4L辛烷含共價鍵數(shù)為25NA
	C．	已知PbI2的KSP=7.0×10-9，將1.0×10-2mol/L的KI與Pb（NO3）2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為5.6×10-4  mol/L
	D．	25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

3．氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）據(jù)報道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．
（2）在T₁℃時，將5mol N₂O₅置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO₂的體積分數(shù)為50%．
①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{2}}$（數(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O₂的體積分數(shù)為12.5%．
②用O₂表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O₂）=0.02mol/（L•min）．
③將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有AC．
A．壓強      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N₂O₅的濃度
（3）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡時N₂O₄與NO₂的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的變化正確的是B．
A．都引起a減小   
B．都引起a增大   
C．充入NO₂引起a減小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a減�。�

2．在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（　�。�

A．

n（Ca2+）減小

B．

c（Ca2+）減小

C．

n（OH-）增大

D．

c（OH-）減小

1．氨氣催化氧化反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．