某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時，鹽橋中的SO移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如下圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

已知反應：①PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

②2HI（g）H2（g）＋I2（g）③2NO2（g）N2O4（g），在一定條件下達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是α%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別加入一定量的各自的反應物，重新達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率

A．均不變

B．①增大、②不變、③減小

C．均增大

D．①減小、②不變、③增大

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．3molZ。下列說法正確的是

A．0～60s，以X的濃度變化表示的反應速率為0．001mol·L－1·s－1

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018011107195636816393/SYS201801110720036809615895_ST/SYS201801110720036809615895_ST.002.png">

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>0

在一恒容的密閉容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定條件下發(fā)生反應CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖，下列有關說法不正確的是

A．上述反應的ΔH<0

B．壓強：p4>p3>p2>p1

C．1100℃時該反應平衡常數(shù)為1．64（mol/L）2

D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆