4．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳是形成酸雨的主要物質(zhì)
	B．	隨意丟棄廢電池會對生態(tài)環(huán)境造成危害
	C．	任意排放工業(yè)廢水會導(dǎo)致土壤和水源的污染
	D．	燃煤時加入適量的石灰可減少二氧化硫的排放

3．（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═4H₂O（l）+3CO₂（g）△H=-2220.0kJ/mol
①已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
②實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是1：1．
（2）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol^-1相同狀況下，能量較低的是P（s，紅磷）；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低  （填“高”或“低”）．

2．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	少量鐵粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	B．	Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	C．	NH4HCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S=2HS-

1．某化合物的結(jié)構(gòu)式 （鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）．下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　�。�

	A．	該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
	B．	該有機物屬于芳香族化合物
	C．	鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
	D．	該有機物的分子式為C9H12O4

20．下列芳香烴的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�

A．

連二苯

B．

連三苯

C．

菲

D．

蒽

19．烴分子中若含有雙鍵，叁鍵或單鍵的環(huán)，氫原子數(shù)就少，分子就不飽和，即具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度（Ω）=雙鍵數(shù)+環(huán)數(shù)+叁鍵數(shù)×2，則有機物   的不飽和度為（　�。�

A．

8

B．

7

C．

6

D．

10

18．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�

	A．	K+   MnO4-   Cl-   SO42-		B．	Na+  AlO2-  Cl-   SO42-
	C．	SO42-Na+  HCO3-Ba2+		D．	Na+  NO3-   NH4+   SO42-

17．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　　）

A．

ZYXW

B．

WXYZ

C．

XYZW

D．

ZXYW

16．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO       
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．

②⑤⑦

B．

②④⑥

C．

②④⑤⑥⑦

D．

②⑥⑦

15．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是（　�。�

A．

SO2和H2O

B．

CO2和Na2CO3

C．

KOH和NaCl

D．

NaCl和HCl