6．25℃時，CH₃COONH₄顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計）測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）混合溶液中c（CH₃COOH）=（1×10^-5-1×10^-9）mol/L（列式，不必化簡）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的順序為：①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶于NH₄Cl溶液．同學們對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂電離出的OH^-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-反應生成弱電解質NH₃•H₂O導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是：B
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（5）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）₂沉淀與NH₄Cl反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（6）現(xiàn)有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若要除去Al（OH）₃得到純凈的Mg（OH）₂，可用NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等銨鹽均可）；若要除去Mg（OH）₂得到純凈的Al（OH）₃，可用；NaOH溶液等（寫化學式）

7．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�

A．

Na+  1s22s22p6

B．

F?1s22s22p6

C．

N3+ 1s22s22p6

D．

O2?1s22s22p6

4．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：M＞Y		B．	對應氫化物的沸點：M＞Z
	C．	對應氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y		D．	XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸

11．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
	B．	2.4g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為0.2NA
	C．	1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-
	D．	1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA個共價鍵

1．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化學式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列問題：
（1）指出元素F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）化合物乙的電子式為，用電子式表示形成化合物丁的過程
（3）寫出丙與甲反應的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH ^-+O₂↑．
（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O^2-在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C₂、A₂的載體．該電池的負極為b（填a或b）；O^2-流向負極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為O₂+4 e^-=2O^2-．

8．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　�。�

	A．	其分子式為C10H8O6
	B．	可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
	C．	1 mol分枝酸在一定條件下最多可與3 mol NaOH發(fā)生反應
	D．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	銅和稀硝酸反應            Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
	B．	碳酸氫鈉的水解            HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
	C．	Fe投入鹽酸中              2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	D．	氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

6．將4.6g金屬鈉在充足的空氣中燃燒，鈉全部生成淡黃色粉末．將該淡黃色粉末轉移到一個燒杯中，再加入100g水，待反應完畢．求：
（1）所生成的氣體的質量．
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．