5．金剛乙烷，金剛乙胺等已經(jīng)被批準用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
（1）金剛乙烷可通過下列轉化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為C₁₂H₂₀．
②反應Ⅰ的反應類型為取代反應．反應Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl．
（2）金剛乙烷還可通過如圖下列轉化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH₂CH₃）；

已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應；標準狀況下，1molF與足量的鈉完全反應會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO₃溶液完全反應也會生成22.4L氣體．
①條件1為NaOH的乙醇溶液加熱．
②條件2為NaOH的水溶液加熱，寫出C→D的化學方程式：R-CHBrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$R-CHOHCH₂OH+2NaBr．
③E分子中官能團的名稱為羰基和羧基，G的結構簡式為．
④滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式為．
a．屬于芳香族化合物
b．分子中含有6個甲基，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應用．
（1）鋁的原子結構示意圖為，Al（OH）₃的堿性比Mg（OH）₂弱（填“強”或“弱”）．
（2）銅制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕，其原因是鋁表面形成一層致密的氧化膜保護膜，阻止鋼材與空氣接觸；為測定鍍層的厚度，用NaOH溶液溶解銅制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質的量為3mol．
（3）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]是一種凈水劑．將明礬溶于水，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）電解鋁時，以熔融的NaAlCl₄（以Na⁺、AlCl₄^-形式存在）為電解質，金屬鋁為陽極，鋁電極的電極反應式為Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．
（5）納米活性氧化鋁可用作氟乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑．寫出該反應的化學式：nCH₂=CHCl_{$\stackrel{催化劑}{→}$}．

3．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）c（H2A）
	B．	Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
	C．	向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	濃度均為0.1mol•L-1HF溶液與0.1mol•L-1KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

2．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、儲氫合金、金屬氫化物等．

（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²．
②BH₄^-的空間構造是正四面體（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂$?_{輸氫}^{儲氫}$2NH₃實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是ABCD（多項選擇）．
A．NH₃分子中N原子采用sP³雜化
B．相同壓強時，NH₃沸點比PH₃高
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
D．CN^-的電子式為
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C₆₀（分子結構如圖1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，C₆₀是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
②1mol　C₆₀分子中，含有σ鍵數(shù)目為90N_A．
（4）圖乙是一種鎳（Ni）鑭合金儲氫后的晶胞結構圖，該合金儲氫后，含0.5molNi的合金可吸附氫氣的體積（標況）為6.72L．
（5）MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖丙所示，已知該晶體的密度為密度為ag•cm^-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•NA}$cm³（用a、N_A表示）．

1．某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH₄）₂ SO₄溶液為原料，經(jīng)過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗：
Ⅰ．結晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結晶水，冷卻至室溫后，稱重，質量為5.68g．
Ⅱ．NH${\;}_{4}^{+}$的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氦氣，用40.00mLlmol•L^-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結束后取下按收瓶，用2mol•L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸．到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H₂O₂的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質量為1.6g．回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，不需要用到的實驗儀器是AD（填正確答案標號）
A．燒杯　　　　B．托盤天平　　　　C．坩堝　　　　　D．蒸發(fā)皿
E．酒精燈　　　　F．干燥器　　　　
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部蒸出．
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用堿式滴定管；使用的最佳指示劑為甲基橙（選填“酚酞”或“甲基橙”）
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈．
（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學式為FeSO₄•（NH₄）₂ SO₄•6H₂O 或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O．

20．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的6種溶液的pH如表：

溶液	a	b	c	d	e
溶質	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）上述c和d溶液所含溶質對應的酸其酸性強弱為HClO＞HCN（用化學式表示）；
（2）結合表中數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質a對水的電離程度影響相同的是B；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.2mol•L^-1的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示c溶液呈堿性的原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（4）如果將b溶液加入到含相同物質的量的BaCl₂和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是ZnCO₃[已知K（BaCO3）=5.1×10^-9，K（ZnCO₃）=1.4×10^-11]．
（5）濃度為0.1mol•L^-1的e中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（C₆H₅O?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）100℃時純水中c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，在此溫度下某濃度的d溶液的pH=n，則c（H⁺）+c（HCN）=10^n-12mol•L^-1 ．

19．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	通常狀況下14gN2中含有電子的數(shù)目為7NA
	B．	標準狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為NA
	C．	1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數(shù)目為3NA
	D．	數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

18．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y元素最高價氧化物對應水化物化學式H2YO4
	B．	原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞X
	C．	X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2
	D．	X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

17．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情已得到初步控制，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
	B．	高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同
	C．	雙氧水具有較強的腐蝕性，不能用于清洗創(chuàng)口
	D．	在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸

16．有機物A（C₁₀H₂₀O₂）具有蘭花香味，可用于香皂、洗發(fā)香波的芳香劑．A可通過如圖所示的轉化關系而制得．
 ①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
請回答下列問題：
（1）B可以發(fā)生的反應有①②④（選填序號）．
①取代反應   ②消去反應    ③加聚反應    ④氧化反應
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：CH₃CH₂CH（CH₃）COOH、（CH₃）₂CHCH₂COOH．
（4）寫出B與E反應生成A的化學反應方程式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH+（CH₃）₃CCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$（CH₃）₃CCOOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
（5）簡述檢驗C中官能團常用的方法：取一支潔凈的試管，加入新制銀氨溶液，再滴入幾滴有機物C混合均勻，把試管放入水浴中加熱，試管內壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，證明有機物分子中含有醛基．
（6）已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E，該反應的化學方程式是．