4．在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化條件下與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成4.4g三種對應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有（　　）

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

丙烷

D．

丁烷

3．已知可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁KJ．在相同條件下，向乙容器中加入2molZ，達到平衡時吸收熱量Q₂KJ，已知 Q₁=3Q₂．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡時甲、乙中Z的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙
	B．	平衡時甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%
	C．	達到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移動
	D．	乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol-1

2．烴是（　�。�

	A．	含有碳、氫元素的有機物		B．	含有碳元素的化合物
	C．	完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物		D．	僅由碳、氫兩種元素組成的有機物

1．在壓強為0.1MPa、10L恒容的密閉容器中，將2mol CO與 5mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0 請回答下列問題：
（1）①該反應(yīng)的熵變△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若溫度T₁＞T₂，則平衡常數(shù)K（T₁）小于K（T₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反應(yīng)速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是D；
A．升高溫度                        
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大         
D．再充入2mol CO和5mol H₂
④下列可說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是CD；
A．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）                 
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       
D．CO與H₂濃度比不再變化
（2）若溫度T₂時，5min后反應(yīng)達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為4mol；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=75L²/mol²；
③反應(yīng)在0-5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.06mol•L^-1•min^-1．

20．如圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色．
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是吸收Cl₂和SO₂，防止污染空氣．
（4）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色．
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．

資料1	硫酸濃度mo/L 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃ 15 約150 約236 16 約140 約250 18 約120 不消失 附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2	X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．

僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是abd．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol•L
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．

19．電鍍污泥主要含有Cr₂O₃、NiO和Fe₂O₃等物質(zhì)，可制備Na₂Cr₂O₇溶液和NiSO₄•6H₂O晶體，實現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用．已知黃鈉鐵礬[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點．

（1）焙燒時Cr₂O₃被氧化為Na₂CrO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂↑．
（2）寫出酸化時CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（3）①加入CaCO₃的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率．溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示．
則除鐵時應(yīng)控制溶液的pH為B（填序號）．
A．0.5～1.5     B．1.5～2.5     C．2.5～3.5
②除鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe³⁺+3CaCO₃+Na⁺+5SO₄^2-+3H₂O=NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆+3CaSO₄+3CO₂↑．
③若除鐵時pH稍大會生成Fe（OH）₃膠體，顯著降低除鐵效率，原因是生成Fe（OH）₃膠體的顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等．
（4）從濾液中獲取NiSO₄•6H₂O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、
干燥．

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，提高新能源在能源消費中的比倒是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．

（1）肼（N₂H₄）和化合物甲是一種重要的火箭推進劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有l(wèi)0e^-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O；
（2）對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應(yīng)如下：
①2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ•mol^-1
②2H₂ （g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mol^-1l
④2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂ （g）的熱化學(xué)方程式為S（g）+O₂（g）=SO₂ （g）△H=-574kJ•mol^-1．
（3）煤碳液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜O；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，則正反應(yīng)速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的順序為v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
實際生產(chǎn)條件控制在T₁℃、1×l0⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是壓強為1×l0⁴kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，壓強再增大，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生成成本增大，得不償失．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH₃OCH₃）的原理之一為：
2CO₂（g）+6H₂（ g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，某時刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度（mol•L^1-）及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：

容器	c（CO2）	c（H2）	c（CH3OCH3）	c（H2O）	v（正）和v（逆）大小比較
I	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v（正）=v（逆）
Ⅱ	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4	v　正）＜ v（逆）（填＞、＜、=）

填寫表中空白處并寫出其推測過程I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中濃度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，則Qc＞K=1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．
（5）二甲醚（燃燒熱為1455kJ/mol）燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖2所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂↑+12H⁺；當(dāng)消耗1molO₂時，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為4N_A；
若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為90.7%  （燃料電池的工作效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比）．

17．2012年烏魯木齊機動車保有輛邁入“50萬輛時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO 的原因之一．T ⁰C時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v（NO）為0.24mol/（L．min）；該條件下的平衡常數(shù)1.2
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（ g）反應(yīng)生成N₂ （g）和H₂O（l）的熱化 學(xué)方程式為2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol．
②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．
圖1是反應(yīng)：2NO（g）+2C0（g）=2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng) 的△H＜ O （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S₂，則反 應(yīng)在T₁、S₂條件下達到平衡時NO的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH₂）₂），即通過陽極反應(yīng) 生成具有強氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
①電源的負(fù)極為B （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、3Cl₂+CO（NH₂）₂+H₂O=6HCl+CO₂+N₂
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為7.2 g（忽略氣體的溶解）．

16．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X₂Y，X₂Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X₂Y的化學(xué)式：XZHCl，X₂YH₂O．
（2）Z的單質(zhì)溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是HClO（寫化學(xué)式）．
（3）寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：能（填“能”或“否”），若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）．

15．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．接通電源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）A是外加電源的正極，B是負(fù)極．
（2）甲是電解池，甲中總和反應(yīng)式是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（3）收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，則陰極和陽極產(chǎn)生的氣體在相同狀態(tài)下體積比為1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，銅件是H（填G和H）極，電鍍液是AgNO₃溶液．
（5）裝置丁是電泳裝置，可以觀察到Y(jié)極附近顏色變深，原因是X附近顏色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．