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科目： 來源： 題型：多選題

15．X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是（　�。�
A．X可能是第二周期非金屬元素B．X可能是第三周期金屬元素
C．Y可能與X同主族D．Y可能是金屬元素

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14．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證，以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A．由“Cl2+H2O═HCl+HClO”可推出“Br2+H2O═HBr+HBrO”也能發(fā)生
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，故所有堿金屬與水反應(yīng)都能生成對(duì)應(yīng)的堿和H2
C．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸
D．由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

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13．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷正確的是以下敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
B．M和T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＞L
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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12．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把Cl2通入FeCl2溶液中
B．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
C．把綠豆大的鉀投入少量水中
D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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11．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3（As與N位于同一主族）
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2

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10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說法正確的是（　�。�
A．78g Na2O2固體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA
B．1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．3.4g氨氣中含0.6NA個(gè)N-H鍵
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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9．下列說法中正確的是（　�。�
A．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
B．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
C．陰陽(yáng)離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵
D．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

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8．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是（　　）
A．電解水B．干冰受熱直接變成氣體
C．HCl溶解于水D．打雷放電時(shí)，O2變成O3

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7．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．NH3分子的電子式：B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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6．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（　�。�
A．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
B．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3
C．金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于4
D．所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

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同步練習(xí)冊(cè)答案