15．（1）如圖裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水．
①氣體X的分子式是NO．
②所選擇的藥品a是稀硝酸，c是蒸餾水．
③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡易裝置是乙（填“乙”或“丙”）

④請寫出在試管a中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，針對這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認(rèn)為：Cu²⁺濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為不正確（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是：銅片質(zhì)量相同，生成銅離子的物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，且硝酸過量，故生成的Cu²⁺的濃度相同；
另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證明，這些方案中可行的是acd
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓�觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
（3）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是60 mL．

14．實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?br />
（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈇．
（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用有干燥氣體、使氣體混合均勻、控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?br />（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體．
（4）用如圖2乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：有紅棕色氣體產(chǎn)生、產(chǎn)生白煙．用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象產(chǎn)生的原因2NO+O₂=2NO₂3NO₂+H₂O=2HNO₃+NONH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

13．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)．
（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$ $→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（3）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（4）通過的尾氣體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$×100% （用含有V、m的代數(shù)式表示）．如果將雙氧水換成足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，方案是否合理否，如不合理，如何改進(jìn)將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水或硝酸溶液（認(rèn)為合理可不填）．

12．某待測溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-、Br^-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mⁿ⁺），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：（1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）：

	肯定存在的離子	肯定沒有的離子
化學(xué)式或離子符號

（2）寫出沉淀A三種可能的情況：BaSO₃；BaSO₃、BaSO₄；BaCO₃、BaSO₄；BaCO₃、BaSO₃；BaSO₃、BaCO₃、BaSO₄；，若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O．
（3）若Mⁿ⁺位于第三周期，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察到黃色火焰，則說明是鈉．

11．（1）已知 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化劑，請寫出一個水做還原劑的置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）在如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應(yīng)時，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表銅與Cl₂反應(yīng)的直線是d，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則c表示的是四種金屬中的Fe
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當(dāng)有0.5molCuSO₄參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，.01×10²³，寫出符合此反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．

10．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．以下為元素周期表的一部分：

（1）c的元素符號Al． d位于第二周期、第IVA族．
（2）通常狀況狀態(tài)為液體的單質(zhì)顏色為深紅棕色．
（3）相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中，反應(yīng)較劇烈的是K．（寫元素符號）
（4）d元素的某種核素可用于考古時測定文物的年代，寫出該核素的符號¹⁴C．
（5）寫出d與f對應(yīng)氫化物的化學(xué)式并比較其熱穩(wěn)定性HF＞CH₄．g對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄．
（6）h元素的單質(zhì)與e對應(yīng)的10e^-分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+H₂O═HBr+HBrO．

9．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g   ③3（a+b） mol   ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．

A．

②④

B．

②③④

C．

②③

D．

①②③④

8．關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
	B．	氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同
	C．	碳酸氫鈉固體中混有少量碳酸鈉，可用加熱的方法除去
	D．	質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多

7．下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是（　�。�

	A．	鋰與氧氣反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同
	B．	鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
	C．	合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，所以鉀鈉合金可以做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
	D．	合金中至少含兩種金屬

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	20g重水（D2O）含有的電子數(shù)為10 NA
	B．	46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子個數(shù)為6.02×1023
	C．	0.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
	D．	1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6 NA